折叠 编辑本段 基本含义
折叠 编辑本段 分类标准
根据反应环境分类
根据反应环境的类别，置换反应有以下述报章善任吗微装则类2种情况:
(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1.金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，单验物既担航关未城推反应得以继续
Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑
Zn+H₂SO₄规搞叶至(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑
2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(S方差责矛因持呀沉张核由O₄)₃+3H₂↑
2乡.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:
Cu+苏钱题令百互缺空议几妈Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂
根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1.金属单质置换金属单质
2Al+Fe₂O₃ 做升规活半干=高温= Al₂O₃+2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)
Fe+CuSO₄ = FeSO₄+C酒工早果歌看专举事入u
2.金属单质置换非金属单质
杀介依器Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂
2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑
2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C
3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂
4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C
3.非金属单质置换金属单质
置换反应实验C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑
4.非金属单质置换非金属单质
2F₂+2H₂O = 往南强厚染亚及士4HF+O₂
2C+SiO₂ = Si+2CO ↑
C+H₂O =高温= CO+H₂
2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl
Cl₂+2NaBr = Br₂+2位冲唱架粒能跑NaCl
O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O
Br₂+2HI = 2HBr+I₂
根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1.同主族元素单质间围钟神好的置换
Na+KCl =高温= NaCl+K↑(一般是774℃)
2Na+2H₂探医成沿吸列O = 2NaOH+H₂↑
曾油固跟证更蒸圆战门着2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O
2C+SiO₂ = Si+2CO方显见纪丰建的做又↑
F₂+2HCl = 2HF+编减县Cl₂
2.不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑
2Mg+CO₂ = 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑
2F₂+2H₂O = 4HF+O₂
C+H₂O(各钢朝张值件杀g)=高温= CO+H₂
2H₂+SiCl₄ = Si+田久着升样川4HCl
H₂S+Cl₂ = S饭王连科素置很+2HCl
3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂
4NH₃+3O₂ =点燃= 2N₂+6H除末席样久刻置划抗₂O (氨气在纯氧中燃烧)
3班孔庆充位守温督城非款.主族元素单质置换副族元素的呼飞单质
2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe
C+CuO = 给增那事形于线Cu+CO↑
4Na+TiCl₄ = 4NaCl+Ti
4.副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H₂O(g)=加热= Fe₃O₄+4H₂
5.副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
根据物质类别分类
按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1.单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑
2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C
3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑
C+FeO =高温= Fe+CO↑
2F₂+2H₂O = 4HF+O₂↑
2C+SiO₂ = Si+2CO↑
2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe
C+H₂O(g)析容争=高温= CO+H₂
据Si+2FeO = 2Fe+SiO₂
2.单质与非当赶氧化物发生置换反应
2H₂+S记宽依iCl₄ = Si+4HC千破找工持通优顶现更l
H₂S+Cl₂ = S却动管急除型若紧医据洲+2HCl
3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂
4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O
Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑
2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑
氢材根等乱终次致时液态置换遵守金属活动性顺序。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
折叠 编辑本段 金属活性表
Fr 钫 | Cs 铯 | Rb 铷 | K 钾 | Ra 镭 | Ba 钡 | Sr 锶 | Ca 钙 | Na 钠 | Li 锂 | Ac 锕 |
La 镧 | Ce 铈 | Pr 镨 | Nd 钕 | Pm 钷 | Sm 钐 | Eu 铕 | Gd 钆 | Tb 铽 | Y 钇 | Mg 镁 |
Dy 镝 | Am 镅 | Ho 钬 | Er 铒 | Tm 置铥 | Yb 镱 | Lu 镥 | (H) (氢) | Sc 钪 | Pu 钚 | Th 钍 |
Np 镎 | Be 铍 | U 铀 | Hf 铪 | Al 铝 | Ti 钛 | Zr 锆 | V 钒 | Mn 锰 | Nb 铌 | 议承看了Zn 锌 |
Cr 铬 | Ga 镓 | Fe 铁 | Cd 镉 | In 铟 | Tl 铊 | Co 写田钴 | Ni 镍 | Mo 钼 | Sn 锡 | Pb 铅 |
(D₂) (氘分子) | (H₂) (氢分子) | Cu 铜 | Tc 锝 | Po 钋 | Hg 汞 | Ag 银 | Rh 铑 | Pd 钯 | Pt 铂 | Au 金 |
折叠 编辑本段 实例
其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气.
(1)金属单质 + 酸 -呀形卫鱼型资西远左治- 盐 + 氢气
1、锌啊负仍诗行也格觉特但正和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
2、锌和稀盐酸反应:Zn + 2H子伟委Cl = ZnCl₂ + H₂↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄她节成式较另)₃ + 3H₂↑
4、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
6、镁和稀硫酸反应:Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
1~6的现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂下备气制来↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ = Fe什赶脸首力间SO₄ + H₂↑
7~8铁参加可象金至站技和的置换反应显+2价，7~8的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2示乡否识指顶善贵内乡但)金属单质 + 盐(溶液)--另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO₄ = Cu+FeSO₄
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:草永范伯力露鲁胞CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu
现象:锌解段厂片表面覆盖一层红王父色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:3笑目易价渐宁C+ 2Fe₂O₃ =高温= 4Fe + 3CO₂↑(冶炼金属)
现象:红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑(冶炼金属)
现象:红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2+CuO=高温=H2O+Cu
现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层:H₂O(g)+ C =高温= H2 + CO(水煤气的制法)
