2017-08-22 10:39:59

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白磷,几乎不溶于水,难溶于乙醇和甘油,较易溶于乙醚、苯、二硫化碳等。 红磷:不溶于水,略溶于无水乙醇。不溶于二硫化碳和有机溶剂。在氧气中——剧烈燃烧,产生明亮火光和浓厚的白烟,生成五氧化二磷。

基本信息

  • 中文名

    白磷

  • 外文名

    Phosphoruswhite

  • 别名

    黄磷

  • 化学式

    P4

  • 相对分子质量

    123.895048

  • 化学品类别

    活泼非金属单质

  • 管制类型

    白磷(剧毒)(易制爆)

  • 储存

    浸沉水中或安瓿熔封阴凉避光保存

  • 熔 点

    44.1℃

  • 沸 点

    280.5℃

  • 密 度

    1.82g/cm3

折叠 编辑本段 基本简介

白磷(黄磷),分子式P,白色固体,质软,有剧毒,致死量大约为0.1克。实验室置于冷水中保存。常用于化学武器、制备磷酸及其化合物和制备杀虫剂等用途。

浅黄色或白色半透明性固体。质软,冷时性脆,见光色变深。暴露空气中在暗处产生蓝绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约30℃着火,在干燥空气中则稍高约为40℃

。白磷能直接与卤素、硫等化学物溶解。

折叠 编辑本段 基本性质

物理性质

性状:白色至黄色略脆的蜡状固体白磷白磷

着火点:约40℃

熔点:44.1℃

沸点:280℃

密度:1.82g/cm3

相对分子质量:30.97376(P)或123.895048(P4)

化学性质

1、易燃(自燃)

在空气中燃烧,生成十氧化四磷或四氧化六磷:

P4+5O=点燃=2P2O5(五氧化二磷不存在,仅存在十氧化四磷)

2P4+3O2=点燃=2P4O6(三氧化二磷)

2.在暗处发淡绿色的光

P4+O2==P4O+O·

O + O2 → O3

两个方程式叠加起来:P4+2O2==P4O+O3

发光条件:稍擦去表面水,在无光源且室温低于30摄氏度(以免自燃)的暗处放置几秒钟

3、稳定性:活泼

4、同素异形体:隔离空气加热到250℃,生成红磷;另外在高压下,白磷可转变为黑磷(它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的)。

折叠 编辑本段 基本用途

白磷弹白磷弹白磷虽然危险,但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质),在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/cm3;。白磷非常活泼,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒,加热到400°C以上才着火。在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和亚磷酸二氢盐;干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧

可生成十氧化四磷,如果空气不足则生成三氧化二磷。

白磷与热浓碱液反应化学式:

P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2

老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷,白磷很容易同氧气反应,生成固态的十氧化四磷(化学方程式:4P+5O2==2P2O5),把氧气“吃掉”,这样,玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。

折叠 编辑本段 相关危害

白磷是一种易自燃的物质,其着火点为40 ℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此,不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷有剧毒。人的中毒剂量为15mg,致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

白磷中毒后,呼吸有大蒜气味;呕吐物可在暗处发光。

此外,白磷还可以慢慢地腐蚀下颌骨。

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