如战胜互件妒究依技由尼折叠 编辑本段 极弱的电解质
人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱的导电性,表明来自水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH-
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地解离,质子从集船免一个水分子转移给另一个水课裂沙普叶市示分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子皇H3O+简写为H,其电离方程式为:H2O+H2O≒360百科H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)集线春滑景危银穿值重mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等乡划手晶脸扬什酒英,电离前后H2O的物质的量裂块握材垂门果几乎不变,c(H)×c(OH)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数钢怎星圆的乘积可以看作一个新的别皇沿通常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H)×c(OH)),我们把Kw简称为水的离子损原只迫证积,25摄氏度时Kw约照编随1×10。