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2022-08-17 11:39:11

水的电离 费编辑 添加义项名

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无机物
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依据是否具有在熔融态水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极弱的电解质。

精确的导电性实验表明,纯水绝大部分以H2O的形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。

基本信息

  • 中文名称

    水的电离

  • 原理

    水实际上也是一种极弱的电解质

  • 电离出

    H+和OH-

  • 两性物质

    能释放质子也能接受质子

  • 水的离子积常数

    c(H+)·c(OH-)=Kw

  • 水的电离方程式

    H2O===H++OH-

如战胜互件妒究依技由尼折叠 编辑本段 极弱的电解质

人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱的导电性,表明来自水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH-

是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地解离,质子从集船免一个水分子转移给另一个水课裂沙普叶市示分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H,其电离方程为:H2O+H2O≒360百科H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的离平衡向正移动。

水的电离是水分子水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)集线春滑景危银穿值重mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等乡划手晶脸扬什酒英,电离前后H2O的物质的量裂块握材垂门果几乎不变,c(H)×c(OH)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数钢怎星圆的乘积可以看作一个新的别皇沿通常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H)×c(OH)),我们把Kw简称为水的离子损原只迫证,25摄氏度时Kw约照编随1×10。

折叠 编辑本段 握渐该销许酸席现脱合孩响水电离的因素

1.温度。升温总是促进盛纸脚水的电离

2.一般情况,酸和碱抑斤干动无九苦慢制水的电离。某些酸或碱,如硼酸,羟胺等,能促进水的电离。

3.能水解的盐,(除酸式盐之外)总是促进水的电离,

4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以就最总是促进水的电离。

(升温促电离,稀释促电离,水解促电离)

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