水的电离 免费编辑 添加义项名

人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H+和OH-

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O和OH。通常将水合氢离子H3O简写为H，其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H和OH数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H)×c(OH)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c(H)×c(OH)),我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10。

1.温度。升温总是促进水的电离

2.酸和碱总是抑制水的电离。

3.能水解的盐，盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离，

4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

(升温促电离，稀释促电离，水解促电离)