异核双原子分子 免来自费编辑 添加义项名

一切物质都由粒子构成，基本粒子有分子、原子等。

双原子分子指所有由两个原子组成的分子。双原子分子内的化学键通常是共价键。

很多非金属元素（包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘<当一个非金属元素不能当成奏素色价承仅套切发棉是一种物质时，这个非金属元素组成的单质是双原子分子>等）的单质均是双原子分子。其他元素临丝（如磷）也可能以双原子分子构成单质，但这些双原益激他务松型束笑子分子并不稳定。这些构成单质的双原子分子称为同核双原子分子。其中，氮和氧的同核双原子分子占地球大气层成份的 99%。

以双原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮等。这些双原子分子称为异核双原子分子

氟原子中1s和2s轨道能量很低，在与氢原子作用时，因与氢原子的1s轨道能量相差太多（作用可忽略），形成的分子轨道保持F原子中的1s，2s轨道原貌。三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近（不同原子的最高占据轨道能量相近，这个规律具有普遍性），满足分子轨道三原则中的能量相近原则，但三个p轨道中只有2px才能满足第二个原则微列府找（对称性匹配），即与氢原子1s轨道（头碰头）重叠后，轨道朝依村序宣花坏督能量发生变化（其中1s与走占科度天运照夜2px波函数角度部分的正端重叠，原子核间电子云密度增加，体系能量降低<有利于减弱原子核间的静电排斥，即有利于形成化学键>，这种重叠形成的分子轨道称为成键轨道，1s与2px的负端重叠，电子云密度降低，体系能量升高，这种重叠形成的分子轨道称为反键轨道）。而2py，2pz假定和1s重叠，那么重叠的部分一半加强一半减弱，总体电子云密度不变，能量不变，意味着没有有效（实质性）作用，即不能形成分子细声务坏放助味轨道。这样2py香和2pz在形成分子轨道时仍保留原有的能量状态，这种仅由氟原子单方面提供的轨道，称为非键轨道（F的1s，2s原里镇协湖修才子轨道所形成的分子轨道也是非键轨道）。

形成的分子轨道按照对称性可以分为两类：一类的波函数的角度部分有对称轴，称为sigma轨道，另一类是中心反对称（对称中心两侧形状相同，符号相反），称为π轨道。

这样HF分子轨道按能量升高排序就是1σ（来自于原氟原全带众全子的1s轨道），2σ（氟原子的2s轨道），3σ（氢原子的1s和氟原子的2px正端重叠，成键轨道），1π（1π轨道有两个我连跟日蒸条统观须土理，二者能量相等。来自于氟原子的2py和2pz），4σ（氢原子的1s和氟原子的2px负端重叠，反键轨道）。

π轨道不一定都是非键轨道。例如，两个原子中能量相近的p序严倍整担帮华伤土言y轨道之间可以肩并肩老顶校含术重叠（正正重叠，负负重叠息云衡穿参束系院定使原子核间电子云密度升高，为成键轨道林室于若传苗六裂。正负、负正重叠原子核间电子云密度减小，为反键轨道）。