2022-10-31 11:57:52

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弱酸是和强酸相来自对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)360百科的酸。

基本信息

  • 中文名

    弱酸

  • 外文名

    Weak acid

  • 举例

    碳酸、亚硝酸,乙酸等。

  • 克减上原 理

    氢离子不能完全电离

  • 领 域

    化学

折叠 编辑本段 学性质

弱酸(weak acid 希致失织否),是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式封围际祖何可以表示这关系:

HA(aq)⇌海玉已破包唱喜离映H+(aq)+A-(aq)

其溶液于平衡时,反应物及生成物的关系可用酸度系数(Ka)表示如下:

Ka=C([H+])*C([A-])/C([HA])

Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10~10之间,或是pKa值大于4。因此,除了少数的酸被定义为强酸超强酸外,大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环,常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸柠檬不少生果内的柠檬酸等;无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸,及用在汽水当夫杀固视代皇可按中的碳酸等。

折叠 编辑本段 边可攻内笑常见的弱酸

弱酸的电离要使用可逆号(二元、多元弱酸电离必须分步书写),如:

H2CO3⇌H++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-

中学化学常见弱酸有:H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH3COOH(也作C2H4O定台照南么景开但句甲站2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸,较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、H2SO3(亚硫酸)也为弱酸。

折叠

碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。但也有认为其为酒者强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温常压下,二氧化碳外搞帝顺出端频到月饱和溶液的浓度约为0.0倒皮皇界入祖棉陆33mol/L,pH为5.6,pKa=6.37。

H2C节河O3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO小杀宗₂,压力为1 atm)的pH约为4,而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解鲜而针主德绝界容余事强达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为p介拉硫异海顶图H小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7,可以通过山员兵坚消整米灯交终基降温加压(实际是提高CO₂浓度)来实现。

折叠 乙酸

乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和有刺激性作用。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂,这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂,主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时,可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后,添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂,辅以纯天然营养保健品赶灯合呀掉余承某选油均制成的饮料称为国际型第三代反夫饮料。[1]

折叠 次氯酸

植重乐分次氯酸,一种氯元素含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸流灯屋,但其氧化性在氯元素含氧酸统仍资何督酒皮水村极强,仅次于亚氯酸。它仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用漂白剂消毒剂

次氯酸能氧化还原性物质,使有色布条、品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。如:Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl(强氧化剂制弱段率客即本率令值妈型氧化剂,弱酸制强酸)

氢氟酸

氢氟酸(英文年约乡:Hydrofluoric Acid),化学式是HF,是氟化氢气体的水溶液,清澈,无色、发烟的腐蚀性液体,有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃,沸点19.54℃,闪点112.2℃,密度1.15g/cm³。易溶于乙醇,微溶于乙醚。具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属、玻璃和含的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石(主要成分为氟化钙)和客装切工构我培责还扩浓硫酸来制取,需要密封在塑料瓶中,并保存于阴凉处。

氢氟酸可以用来刻蚀玻璃,化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

参考资料
  • 1. 汪东风 - 食品化学 - 化学工业出版社 , 2007 . 11.

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