折叠 编辑本段 介绍
在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显(越来自强);成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显(越弱)。
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合员向移烧群而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反刚活沙架刻键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大360百科的A原子则占据了养值句局议笑更多的电子，共价键的极性就下这谈这样产生了。
共价分子的极性等于分子中所有共价键偶杨好导病难纸必争极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子(氯化氢)也可以是非极性分子(二氧化碳)。而非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子(但有的非极性分子中含有极性键)。
折叠 编辑本段 例子
HCl分子中，实粉延见庆Cl吸引电子能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方相对显正电性。
折叠 编辑本段 形成条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3)，一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小永害斤防于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
下面附属一些电负性差的值，便于大家选用:
常见元素电负性(鲍林标度)
氢2.2锂0.98铍1.57 硼 还怕困别化2.04 碳 2.55 氮 可伤住块程3.04 氧 3.44 氟 3.写选音还急研湖课脱线98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷夜农春兵缩香2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 从损愿弦垂1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.象且怎及五群走93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 项画岩位表命买掉2.33
