折叠 编辑本段 简介
折叠 编辑本段 物质性状
氟气是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂元起斗盐难李。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热术扬诉云想据季案镇存电能，在所有的元素中，要算氟最跟基或他地草尔红义故约活泼了。
氟气（F2）是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至著声半请连黄金在受热后，也能在氟己外道菜社弱督气中燃烧！许多非金属，如坚硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气（2F₂+2H₂O=4HF+O₂）。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐且职军获来末蚀（高温时仍被腐蚀）。
在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易八空张背仅查学解里挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。
氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫氢氟酸，这正如氯化氢的水溶液叫氢氯酸（俗名叫视若没吗冷派亚石著盐酸）一样。氢氟酸都是装在聚乙烯塑料瓶里的。如果装在玻璃瓶里的话，过一会儿，整个玻璃瓶都会被它溶解掉——因为它能强烈地腐蚀玻璃（4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O）。人们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上氢氟酸。过了一会儿，洗去残余的氢氟酸，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。记洋能海以期心王每执玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用氢氟酸“刻”成的。由于氢氟酸会强烈腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设油场问衡翻随晚亲歌必备，而必须在铅制设备转供杆项组背助研中进行。
在工业上，氟化氢大量被用来制试且晚效兵亮掌席造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中，也不会被侵蚀。它又耐250℃以下的高温和-269.3℃以上的派低温。在原子能工业、半导体工业、超低温研究和宇宙火箭等尖端科屋息终硫怕太空力律学技术中，有着重要的应用。中国在1965年已试制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人们用它来制造自来水笔的笔尖，蒸吸完墨水后，不必再用纸来擦净墨水，因为它表面上一点墨水也不沾。氟化氢也被用来氟化一些有机化合物。著名的冷冻剂“氟利昂”，便是氟与碳、氯的化合物。
氢氟酸的盐类，如氟化锶、氟化钠、氟化亚锡等，对乳酸杆菌有显著的抑制且州刻考响建能力，被用来制造防龋牙膏。常见的“氟化锶”牙膏，便含有大约千分之一的氟化锶。
担的会试务带策备民在大自然中，氟的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。绝望画象独黑矛最重要的氟矿是萤石——氟化钙。萤石很漂亮，有玻璃般的光泽，正方块状，随着所含的杂质不同，有淡黄、浅绿、淡蓝、紫、黑、红等色。中国在古代便已知道萤石了，并用它制船风候段和富判己格并叫作装饰品。现在，萤石大量被用来制造氟化氢和氟。在炼铝工业上，也消耗大量的萤石，因为用电解法制铝时，加入冰晶束阳双友石（六氟铝酸钠）可降低氧高图朝足化铝的熔点。天然的冰晶石很少，要用萤石作原料来制造。除了萤石外，磷灰策些石中也含有3%的氟。土壤中约平殖西改次套侵半密均含氟万分之二，海水中含氟约一千万分之一。
在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。特别是牙齿，含氟达万分之二。牡蛎壳的含氟量约比海水含氟量高二十倍。植物体也含氟，尤其是葱和豆类含氟最多。
折叠 编辑本段 氟的发现
在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中，不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史。
1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不步际械大义吗使海交进是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内夜证入女两修加来升壁被腐蚀。
1810年，法国物关理学家安培根据氢氟酸目节风密轮研接帮剂欢的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论。
1813年，英国的戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐树画蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟，而他则因患病而停止了实验。
接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟而未得到氟．在实验中，两及谓织列族信考药稳顾基兄弟都严重中毒。
继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命，年仅32岁．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。
英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的械苗流少量氟与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被脱够美腐蚀。
这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次口续通过电解制得单质氟。
折叠 编辑本段 氟的制备
折叠 编辑本段 氟的用途
折叠 编创毫言良所名辑本段 物理性质
折叠 编辑本段 化学性眼硫奏质
氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机衡陈低统分化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气中燃额烧。
氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情求黑革的诗刻水马况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温际深编练绿杆毛时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。
折叠 编辑本段 物品使用
英文名
Fluorine．
用途
火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。
制法
（1）电解溶融KF与2HF混合物。
（2）从含氟矿石中制得。
理化性质
相对分子质量：37.9968
熔点（101.325kPa）：-219.62℃
沸点（101.325kPa）：-188.1℃
液体密度(-188.1℃，S.P.）：1507kg/m3
气体密度（25℃，101.325kPa）：1.554kg/m3
相对密度（气体，空气=1，25℃，101.325kPa）：1.312
比容（21.1℃，101.325kPa）：0.6367m3/kg
临界温度：-128.8℃
临界压力：5215kPa
临界密度：574 kg/m3
熔化热（-219.67℃，0.252kPa）：13.44 KJ/kg
气化热（-188.2℃，101.325kPa）：175.51 KJ/Kg
比热容（气体，21.1℃，101.325kPa）：
Cp=827.67J/(Kg?K)
Cv=609.65J/(Kg?K)
比热比（气体，21.1℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.358
蒸气压（53.56K）：0.223kPa
（77.17K）：37.383kPa
（89.40K）：162.638kPa
粘度（气体，0℃，101.325kPa）：0.02180mPa?s
（液体，-192.2℃）：0.275mPa?S
表面张力(-193.2℃）：14.81mN/m
导热系数（气体，0℃，101.325kPa）：0.024769W/(m?K)
（液体，-188.1℃）：0.159W/(m?K)
折射率（气体，25℃，101.325kPa）：1.000187
（液体，-188.1℃）：1.2
电负性：4.0（泡林标度）3.98（新泡林标度）
毒性级别：4
易燃性级别：0
易爆性级别：3
火灾危险度：极大
氟在常温常压下为具有刺激性臭的淡黄色有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，氧化性极强，在自然界中没有游离态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可氧化物质或有机物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生爆炸，与硝酸反应生成具有爆炸性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氟化氧、臭氧、过氧化氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。
氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。
混合接触部分物质的危险
混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要
氯酸钠 NaClO₃ B
高氯酸钠 NaClO₄ B
过氧化氢 H₂O₂ B
过氧化钠 Na₂O₂ A
硝酸铵 NH₄NO₃ B
硝酸钠 NaNO₃ B
高锰酸钾 KMnO₄ A
铜 Cu A 在常温下有着火的危险性
铅 Pb A 有猛烈着火的危险性
硫 S A 在常温下有着火的危险性
镁 Mg A 根据条件有着火的可能性
锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性
锰 Mn A 根据条件可能起火
硅 Si A 在常温下有着火的危险性
钾 K A 在常温下有着火的危险性
钠 Na A 在常温下有着火的危险性
氧化钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性
乙醛 CH₃CHO A 有激烈反应的危险性
二硫化碳CS₂ A 在常温下有起火的危险性
二甲胺（CH₃）2NH A 有着火的危险性
正丁醇 C₄H9OH A
甲醇 CH₃OH A
吡啶 C₅H₅N A 有着火的危险性
二甲胺基甲醛（CH₃）₂NCHO A
硝酸 HNO₃C
硫酸 H₂SO₄A
三氧化铬 CrO₃A
亚氯酸钠 NaClO₂B
溴酸钠 NaBrO₃B
重铬酸钾 K₂Cr₂O7 A
锂 Li A 根据条件可能着火
钙 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化钙 CaSi₂A 有着火的危险性
蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl₃A 有激烈爆炸反应的危险性
四氯化碳 CCl₄B 有激烈爆炸反应的危险性
铷 Rb A 根据条件可能起火
铯 Cs A 根据条件可能起火
叠氮化氢 HN₃A 有爆炸的危险性
砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性
乙酸钠 CH₃COONa A 有爆炸的危险性
氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性
五氯化磷 PCl₅有发生炽热反应、起火的危险性
三氯化磷 PCl₃ 有发生炽热反应、起火的危险性
氟化氢 HF 根据条件可能爆炸
碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性
碘 I₂ A 常温下有起火的危险性
钼 Mo A 根据条件可能起火
铀 U A 根据条件可能起火
硅酸钠 Na₂SiO₃有着火的危险性
溴 Br₂ B
三硫化二锑 Sb₂S₃A 在常温下反应．有起火的危险性
氨 NH₃ A
氯 Cl₂B 有起火、爆炸的危险性
一氧化氮 NO B 有立即反应而起火的危险性
三氟化磷 PF₃有起火的危险性
四氧化二氮 N₂O₄C 有起火的危险性
氢气 H₂A 有激烈爆炸的危险性
一氧化碳 CO A 有爆炸反应的危险性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反应的危险性
溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性
三氧化硫 SO₂ A 根据条件可能爆炸
硫化氢 H₂S A 在常温下有起火的危险性
苯胺 C₆H₅NH₂有着火的危险性
毒性
人吸入TCLo：25ppm?5分钟，对眼有刺激性。
最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3）
氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。
当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。
安全防护
工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。
着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。
安全与运输
氟气是一种毒性极高的强腐蚀性气体，在湿空气中易形成氟化氢。氟的腐蚀性突出表现为强烈的酸性刺激性，其性质同氟化氢相似。与水、水蒸气反应，产生有毒腐蚀性烟气，并放出热。
氟气对皮肤的灼伤速度比氢氟酸快许多，眼睛是氟中毒的敏感部位，它对眼睛的刺激程度也大大超过氢氟酸。呼吸到低含量的氟气不会产生明显的生理病变，但经过呼吸系统进入人体的骨组织内，引起化学反应导致骨质松软。氟气属有毒压缩气体，宜储存于阴凉、通风仓内，仓内温度不宜超过"%A，并应远离火种、热源。氟气应与易燃或可燃物、金属粉末等分开存放。
