折叠 编辑本段 注意点
一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中，不能有大量的氢氧根(OH);不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3)、碳酸氢根(HCO3)、硫离子(S)、硫氢根离子(HS)、亚硫酸根离子(SO3)、硅酸根离子(SiO3)、偏铝酸根离子(AlO2)、氟离子(F)、硬脂酸根离子等。
②强碱性溶液中，不能大量存在氢离子(H)。不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg)、亚铁离子(Fe)、铁离子(Fe)、铝离子(Al)、铜离子(Cu)及铵根离子(NH4)等;也不能大量存在酸式根离子:HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe、Cu与I，H、I、Fe与NO3，S、Fe与ClO，H、I与SO3或S等。
④能形成络离子的也不能共存:如:Fe与SCN，Ag与SO3，Fe与C6H5O等。
以上内容简化为:
①强酸不存弱酸根
离子共存②强碱不存弱碱金属
③氧化还原不共存
④成络(发生络合反应)不共存
总结:能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:如SO4与Ba、Ag;OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al;Ag与Cl、Br、I、CO3、SO3、S;Mg、Mn、Zn、Ba、Ca与CO3、SO3、PO4;S与Cu、Pb;Ca与SO4等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:如NH4与OH，H与CO3、HCO3、SO3、OH、HSO3、S、HS等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质:如H与CH3COO(醋酸根离子)、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、S、SO3等生成弱酸;OH与NH4、Cu、Fe、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4、H等生成弱碱;H与OH生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe、NO3等)与有还原性的离子(如S、Br、I、SO3、Fe等)不能大量共存。
注意以下几种情况:
①在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。
②Fe与Fe可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe不能氧化Cl。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H;在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。(相关离子的颜色:MnO4为紫红色;Fe为棕黄色;Fe为浅绿色;Cu为蓝色。)
⑸形成络合物:如Fe与SCN反应生成络合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律:
⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子;
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子;
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子;
⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
表示呈酸性溶液的表述:
⒈PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH)为10。
隐含有H。
表示呈碱性的表述:
⒈PH=14的溶液。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+)为10。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH)或者c(H)浓度为10mol/L。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3不能稳定存在的溶液。
4.甲基橙呈黄色的溶液。
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
1.酸碱不共存类
1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F、CO3、ClO、S、SiO3等)
2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH与弱碱的阳离子(如Cu、NH4、Al等)不能共存。
3.弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO4等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。
4.相关离子的颜色:MnO4为紫色;Fe为棕黄色;Fe为浅绿色;Cu为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl与Ag;Ba与SO4;CO3、H;H、OH;OH与NH4;H、CH3COO等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe、Fe没有中间价态，所以可以共存)
常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4(H)溶液;高铁离子(Fe);NO3(H)溶液;含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂:I;Fe;-2价硫(如S、HS、H2S);+4价硫(如SO2、SO3、HSO)等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe或Al)与(CO3、HCO、AlO)的组合。
Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al+3 AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。如Fe与SCN等。
二、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:增加OH、Al浓度，或者增加H、AlO浓度，都可以使平衡向生成沉淀的方向移动。因此OH、Al;H、AlO不能大量共存，但OH、AlO;Al、H可以大量共存。
⒉Fe、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。
⒋常温下，某溶液中由水电离出的H浓度为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。
⒍酸性条件下ClO与Cl不共存。
离子共存问题(高考热点)
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应:
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如"无色溶液"中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如"pH=1的溶液"中有大量H+，再如"加入金属铝有H2放出的溶液"或"由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液"可能有大量H+或OH-。
折叠 编辑本段 解题方略
三审
1.溶液有没有颜色
Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙(红)色
CrO4 2-(浅)黄色 Cr3+绿色
Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色
MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色
2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+)
①OH-及弱酸根离子(如:F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-)不能与H+大量共存
②H+及弱碱根离子(如:Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+)不能与OH大量共存
③酸式弱酸根离子(如:HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存
3.共存不共存
注:①生成气体:CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+
②生成沉淀:SiO3 2-与H+
Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-
难溶或微溶性盐
③生成弱电解质:H+，酸式弱酸根与OH-，
F-，CH3COO-，ClO-与H+
NH4+与OH-
看
1.是否发生复分解反应
(生成难溶、难电离、挥发性物质)
2.是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-(在H+环境下，可抑制Fe3+水解)
NO3-(H+)与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
MnO4-(H+)与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl-
S2-(H+)与SO3 2-
ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
歧化反应:2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀)
注:①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO3 2-
②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下
助记:锰与氯
氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫
硫负二与正四价
3.是否发生双水解反应
Al3+与S2-，(HS-)，CO3 2-，(HCO3-)，AlO2-，SiO3 2-
Fe3+与CO3 2-，(HCO3-)，AlO2-，SiO3 2-
NH4+与AlO2-，SiO3 2-
(其它:AlO2与Mg，Fe)
注:[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O
助记:硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵
碳酸根、碳酸氢根与铝铁
硫离子、氢硫酸根只与铝
4.是否发生络合反应
Fe3+与SCN-，C6H5O-
Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)
特例
① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-
AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-
② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-
溶解性
① 碱
K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶
② 盐
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水无影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅(CaSO4，Ag2SO4微溶)
碳酸盐钾、钠、铵才可溶(MgCO3微溶)
其它:
①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶
H2PO4-均可溶
②硫化物(S2-)钾钠铵钙镁可溶
亚硫酸盐(SO3 2-)钾钠铵可溶
③AgCl↓白色;AgBr↓淡黄色;AgI↓黄色;Ag2S↓黑色。
