离子共存 - 化学知识 免费编辑 修改义项名

一般注意以下几点:

①在强酸性溶液中，试物不能有大量的氢氧根(OH);不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3)、碳酸氢根(HCO3)、硫离子(S)、硫氢根离子(HS)、亚硫酸根离子(SO3)、硅酸根离子(SiO3)、偏铝酸根离子(AlO2)、氟离子(F)、硬脂酸根离子等。

②强碱性溶液中，不能源操入毫或聚吸属济套大量存在氢离子(H)。不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg)、聚机固继亚铁离子(Fe)、铁离子(Fe)、铝离子(Al)、铜离子(Cu)及铵根离子(NH4)等;也不能大量存在酸式根离子:HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。

神机究续思担效先升装③能发生氧化还原反应的离子也不时核还意负纸和能共存:如:Fe、Cu与I，H、I、Fe与NO3，S、Fe与ClO，H、I与SO3或S等。

④能形成络离子的庆拉协某附四损相也不能共存:如:Fe与S究愿课频罗刑统喜企CN，Ag与SO3，Fe与C6H5O等。

以上内容简化为:

①强酸不存弱酸根

离子共存②强碱不存弱碱金属

③氧化还原不共存

④成络(发生络合反应)不共存

总结:能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物:如SO4与Ba、Ag;OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al;Ag与Cl、Br、I、C误医语余立神推染各O3、SO3、S;Mg、Mn、Zn、Ba、Ca与CO3、SO3、PO4;S与Cu、Pb;Ca与SO4等不能大量共存。

⑵生成气体或挥占火川发性物质:如NH4与OH，H与CO3、HCO3、SO3、OH、H斤系飞SO3、S、HS等不能大量共存。

⑶生成难电离的物质木范花医组甲谈条声认:如H与CH3COO(醋酸根离子)、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、空概香脚肥S、SO3等生成弱酸;OH与NH4、Cu、Fe车肥、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4、H等生成弱碱;H与OH生成水，这些离子不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应:一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe、NO3等)与有还原性的离子(如S、Br、I、SO3、F克叫切作和迅名边村某e等)不能大量共存。

注意以下几种情况:

①在有H存在时，MnO4、ClO、NO盐沙又克鸡理微再居零量3的氧化性会增强迫率探校缺开。

②Fe与Fe可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe不能氧化Cl。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离抗统木具培间补候积又让子外，还应有大量H;在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。(相关离子的颜色转内斤:MnO4为紫红色;Fe为棕比川身讨该抓省粉林亚块黄色;Fe为浅绿色;Cu为蓝色取。)

⑸形成络合物:如Fe与SCN反应生成络合物而不能大量共就雨植务造画音存。

2.附加隐含条件的应用规律:

⑴溶液无色透明时，则答当器还查拿甚路认溶液中肯定没有有色离古优子;

⑵强碱性溶液中肯定不上发继众有燃存在与OH起反应的离子;

站证侵更⑶强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子;

⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

表示呈酸性溶液的表述:

⒈PH=1的溶液。

⒉使紫色石蕊溶液呈红色。

⒊使甲基橙呈红色。

⒋加镁粉放氢气。

⒌c(oH)为10。

隐含有H。

表示呈玉测早注承花染间没界碱性的表述:

⒈PH=14的溶液。

⒉使红色石蕊试纸变蓝。

⒊酚酞呈红色。

⒋c(H+)为10。

可酸可除黑干频强碱的条件

⒈水电离c(OH)或者c(H)浓度为10mol/L。

⒉加入铝粉有氢指间交吧优征想皮盟雷气产生。

⒊HCO3不能未木群吧语稳定存在的溶液。

4.甲基橙呈黄色的溶液。

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发影甲打由生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

1.酸碱不共存类

1.强酸值古杆己呀响选会随转(HClO4、HI、HB跟r、HCl、H2SO4、HNO3、H)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F、CO3、Cl情尼身西修紧且O、S、SiO3等)

2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH与弱碱的阳离子(如Cu、NH4、Al等)不能共存。

3.弱酸的酸式根离措超元兵钟造领广余土子与H、OH都不能共存，如H错去感项斯提备讲与小铁CO3、HS、HSO3、HPO4等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。

4.相关离子的颜色:MnO4为紫色;Fe为棕黄色;Fe为浅绿色;Cu为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物(胶急哪限张植曲五微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于按感干样怀难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl与Ag;Ba与SO4;CO3、H准尽刑将;H、OH;OH与NH4;H、CH3COO等。

⒉强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe、Fe没有中间价态，所以可以共存)

常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4(H)溶液;高铁离子(Fe);NO3(H)溶液;含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂:I;F协是总担著仅e;-2价硫(如S、HS、H第命优头希反执基丰策列2S);+4价硫(如SO2、SO3、HSO)等。

⒊发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子业四解提英容易发生水解，某些离子牛剂相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe或Al)与(CO3、HCO、AlO)的组合。

Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al+3 AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

⒋发生络合反应使离子浓度降低。如Fe与SCN等。

二、离子共存问题常见的典型问题

⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:增加OH、Al浓度，或者增加H、AlO浓度，都可以使平衡向生成沉淀的方向移动。因此OH、Al;H、AlO不能大量共存，但OH、AlO;Al、H可以大量共存。

⒉Fe、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。

⒋常温下，某溶液中由水电离出的H浓度为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。

⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。

⒍酸性条件下ClO与Cl不共存。

离子共存问题(高考热点)

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应:

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。

⒉注意题干的附加条件。如"无色溶液"中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如"pH=1的溶液"中有大量H+，再如"加入金属铝有H2放出的溶液"或"由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液"可能有大量H+或OH-。

三审

1.溶液有没有颜色

Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙(红)色

CrO4 2-(浅)黄色 Cr3+绿色

Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色

MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色

2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+)

①OH-及弱酸根离子(如:F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-)不能与H+大量共存

②H+及弱碱根离子(如:Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+)不能与OH大量共存

③酸式弱酸根离子(如:HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存

3.共存不共存

注:①生成气体:CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+

②生成沉淀:SiO3 2-与H+

Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-

难溶或微溶性盐

③生成弱电解质:H+，酸式弱酸根与OH-，

F-，CH3COO-，ClO-与H+

NH4+与OH-

看

1.是否发生复分解反应

(生成难溶、难电离、挥发性物质)

2.是否发生氧化还原反应

Fe3+与I-，S2-，SO3 2-(在H+环境下，可抑制Fe3+水解)

NO3-(H+)与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+

MnO4-(H+)与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl-

S2-(H+)与SO3 2-

ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+

歧化反应:2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀)

注:①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO3 2-

②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+

Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下

助记:锰与氯

氯、硝、锰与溴、亚铁

铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫

硫负二与正四价

3.是否发生双水解反应

Al3+与S2-，(HS-)，CO3 2-，(HCO3-)，AlO2-，SiO3 2-

Fe3+与CO3 2-，(HCO3-)，AlO2-，SiO3 2-

NH4+与AlO2-，SiO3 2-

(其它:AlO2与Mg，Fe)

注:[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O

助记:硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵

碳酸根、碳酸氢根与铝铁

硫离子、氢硫酸根只与铝

4.是否发生络合反应

Fe3+与SCN-，C6H5O-

Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)

特例

① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-

AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-

② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-

溶解性

① 碱

K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶

② 盐

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水无影无踪

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡、铅(CaSO4，Ag2SO4微溶)

碳酸盐钾、钠、铵才可溶(MgCO3微溶)

其它:

①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶

H2PO4-均可溶

②硫化物(S2-)钾钠铵钙镁可溶

亚硫酸盐(SO3 2-)钾钠铵可溶

③AgCl↓白色;AgBr↓淡黄色;AgI↓黄色;Ag2S↓黑色。