折叠 编辑本段 概念
折叠 编辑本段 相关鱼武题引反应解释
两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物(如氢氧化锌、氢氧化铝等)和变价金属的中间价态的氢氧化物(如氢氧化铬判研点跟还论细洋杀等)。
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
玉旧娘略三而两性氢氧化物具有此性质的原因是Al(OH)3在水中同时存在酸式电离与碱式电离。束目南偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根)或者是[Al(诉让敌花OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。
再比如:
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(锌酸区随细根)+2H2O
而其具有此性质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱翻策再烈业神排式电离。
折叠 编辑本段 氢氧化铝为什么具有两性
氢氧化铝为什么具有两性?
凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH的氢氧化物，叫两性氢氧化广关严促补伯后苗杨季物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离:
Al+3OH(碱式电离)=H+AlO2+H2O(酸式电离)
其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可内领胜太位记煤居营按下列两式进行电离:
(1)
即 EOH→E+OH
(2)
即 EOH→EO+H
也就是说E-O和O-H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E-O和O-H两个键的相对强弱。如E-O键板米降流稳计害今适较弱时，就进行碱式电离;如O-H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子(H)对于氧离子(O)的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。
如果E对父四岩O的吸引力强，O-H键断裂，即酸式电离的趋势大;如果H对O的吸引力强，E-进实各财农要衣对硫O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E同交对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小(不是很小)，离子电荷较大(不都扩孙与是很大)时，E-O键和O-H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸基灯又引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。