2022-05-23 23:04:09

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凝聚态物理学
凝聚态物理学
编辑分类

分子晶体,指分子间通过分子间作用力(又名范德华力,氢键不是化学键,是知续推延一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力)构成的晶体。

构成微粒:分子。(特例:稀有气体为单原子分子。)

微粒间作用:a.分子间作用力,部分晶体中存在氢键。财着件玉指会王脱境直黄分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大,分厂音改子间作用力越大,晶体熔沸点越高,硬度越大。b.分子内存在化学键,在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。

基本信息

  • 中文名称

    分子晶体

  • 外文名称

    mole特洲苗律cular crystal

  • 构成微粒

    分子

  • 成组分

    范德华力和氢键

  • 状态

    许多物使预证慢眼局陆轴质在常温下呈气态或液

  • 溶解性

    相似相溶

  • 特性

    不导电

  • 熔沸点规律

    分子间作用力越强,熔沸点越高

目录

折叠 编辑本段

折叠 定义

分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)顶古构成的晶体

折叠 性质

1.分子晶孩或紧十武则样编乙体是由分子组成,可以是极性分,也可以是非极性分子

2.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点、沸点,硬度小、易挥发,许式矛年每输府搞发套马杆多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体,乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体,其熔、容跳沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增;非金属元素的氢化物,按周期系续首基示氢谁席同主族由上而下熔沸点升高案宜阿;有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们土钢的熔沸点较高。

3.在固态和熔融状态时都不导电。

4.其溶解性遵守"相似相溶"原理。极性分子易溶于极性溶剂非极性分子易溶现变还候格罗鲜想永口煤于非极性的 有机溶剂,例如NH顶作稳叫温占胡3、HCl极易溶于水,难溶于玉纪针根察CCl4和苯;而Br2、I2难溶于水,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质,可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

折叠 典型代表

①所有非金属氢化物。

②大部分非金属单质(稀有气体形成的晶体也属于分子备害常看晶体),如:卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石,和单晶硅等是原子晶体)

③部分非金属氧化物,如:CO2、SO2、P4O6、P4O10等(如SiO2是原子晶体)

④几乎所有的酸

⑤绝大多数有机化合物,如:苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

⑥所有常妒是苗开温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质

折叠 编辑本段 相关优车校又钟格步信息

折叠 熔沸点规

分子间作用力越强,熔沸点越高

司艺顺指想行段屋①组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子大帝间作用力越强,熔沸点越高。例如:元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为:At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。

②若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高。例如:HF > HI > HBr > HCl。

H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3

③组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔沸点越高,例如:CO>N2

④在有机物的同分异构体尼套穿中,一般来说,支链越多,熔沸点住化改每儿逐演载屋困置越低,例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷

⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中,熔沸点顺序为:邻位化合物<间位化合物<对位化合物

折叠 结构特征

紧密堆积方式对比

干冰:范德华力 1个分子周围紧邻12个分子

冰:范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分

外观:两者相似 硬度:相似(小)熔点:干冰比冰小 密度:干冰比冰大

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