登录
2022-05-24 03:17:52

氢离子 免费编辑 添加义项名

B 添加义来自
?
义项指多义词的不同概念,如李娜的义项:网球运动员、歌手等;非诚勿扰的义项:冯小刚执导电影、江苏卫视交友节目等。 查看详细规范>>
所属类别 :
其他化学重陆蒸准源顶相关
其他化学相关
编辑分类

氢离子(H)是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷。某些情况下,也能形成带一个单位负电荷阴离子,称为氢负离子(H)。

基本信息

  • 中文名称

    氢离子

  • 外文名称

    H

  • 所属学科

    化学

  • 定义

    氢原子失去一个电子形成的阳离子

  • 检验方法

    滴加紫色石蕊试液

折叠 编辑本段 物质定义

氢的核素形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素形成的阳离子则不能看作质子,只能叫做氢离子。

折叠 编辑本段 形成过程

氢离子在溶液中的形成

通常由在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子,如硫酸氢钠;水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子(严格地说式子不能写高破统成H2O=H + OH,因为氢离子极易被其他水分子吸引,因此严尼夜主转格的式子应该是2H2O=H3O + OH ,但是在一定情况下可以写为H2O=H + OH)。某些强酸弱碱盐在电离360百科时虽然不直接生成氢离子,但是会电离出一些能让水松适利黑州中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子,从而使水中氢离子在显命内张以相移清设数目增多,如硫酸铜、硫酸铵

折叠 编辑本段 检验方评史保穿解任

1.滴加紫色石蕊试液,如果紫色变成红色则说明有氢离子存在

2.向溶液中滴加NaHCO3溶液,如果产生气泡则证明存在氢离子。

3.使用pH促粉要持减第轻源怕对溶液进行测量,该方法可以测出很精确的pH值。

烧规聚立说室 编辑本段 PH关系

氢离子浓度各触起与溶液的pH

常温下,稀溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度的积(即离子积)总是1.0×10。我们用氢离子的负对数表示溶液酸碱度,即pH。

所以纯水的pH=-lg10=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0×10mol/L,而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0×10mol/L。所以规定酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中乎仅衡性溶液pH=7。

值得注意的是,溶液的pH值不总是在0-14之间,有时会出现大于14的值或是负值。而我们的广泛pH试纸通常只能测试pH值处在0-14之间的溶液,并且只能取整数。而pH计则可以测出小数

折叠 编辑本段 电离平衡

水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡。

水的电离平衡规律

1.Kw=c(H)·c(危调蛋距发慢次OH),纯水中c(H穿树独甚果完眼适)=c(OH),纯水总是呈电中性的。

2.不能认为c(H)里置或c(OH)等于10mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液,即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的需位三子把获界线,而应比较c(H)和c(OH)两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c(H)≠c(OH)。

3.已知水电离产生的c(H)或c(OH)并不能最混善装四底得物控终确定溶液的酸碱性,因为这既可能是酸(或酸性)溶液,也可能是碱(或碱性)溶液。例如,笔织氧降称目损呢工经丝由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液,其pH等于1或13。

4.水电离平衡的破坏和移动

(1)外加酸、碱可以打破在听笔职兰总水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,导致c(H)≠c(OH),水的电离受到抑架肥制。酸溶液的pH表示的c(H)为溶质酸电离产生的,通过Kw=c(H)·c(OH)水可以计算出水电离的c(OH而联督唱)水,而c(H)水=c(OH)水。碱溶液的pH表示的c口道笑体企察造探等甲(H)则为水电离出病底盾晚落远的c(H)水,因为碱本身不能电离出H+

(2)温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,Kw增大,pH减小,但仍存在c(H)水=c(OH)水。在常温时Kw=10;100℃时,Kw=10。

(3)能发生水解的盐可以促进水的电离,从而打破水的电离平衡。补排无务举证础管否月只有一种弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)水解,则c(H)≠c(OH);若所加盐发生双水解,则两种离子的浓度可能相等,也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水的c(H)水(与碱溶液相同),水解呈碱性的盐溶液的pOH(pOH=-lgc(OH))表示的是水电离的c(OH)水(与酸溶液相同)。

5.对于极稀的酸、碱溶液,水的电离则不可忽视。例如:c(H冲出侵统才)=10mol/L的盐酸,如果认为pH=8就错了,因为酸溶液的pH在常温时一定州段掌是小于7的。这时在计算该溶液的pH时,就必须考虑水电离产生的c(H)水和c(OH)水。

阅读全文