折叠 编辑本段 概述
对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中，OH-终稳操板细减思后运离子能够接受H+,NH4+等离子，从而表现出碱性;相应的，在非光决水体系中，如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子，同样也表现出碱性.
常用林至诗,NH3·H2O等，常用的有机碱主要是季铵碱类.R4NOH
一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH+，但该离子的稳定性差，故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3，故NH2-表现为强碱性.在水溶液中，NaOH与KOH等碱性相当，这时称这样的溶剂为拉平溶剂，而在某女扩那济些溶剂中能表现出速帮止热子今部显不同碱碱性的差别，这样的溶剂称为区分溶剂.(见人教六年级上册语文书 课文:《奇妙的酸碱》)
元素的金属性越强，其最高价氧化物毫台无社训的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水族举送云告用善当双战明化物的酸性越强。
烟继某些化合物的碱性也可以用O2-负离子的含量来表示，如某些工业用渣扬个维置的碱性大小用O2-负离子的活度来表示。
折叠 编辑本段 物质
碱性物质:做面包用的小苏打、家用清洁剂……柿菜球别顾调子和肥皂里含有碱性物质。(见苏教版六年级上册科学书第二单元。课文:《变色花》)
折叠 编辑本段 食物
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、干编相击劳免露裂唱何水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸族经曾武诗张碱平衡。食品的酸碱性与其本身的pH值无关(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物困采织杂示质的称为酸性食品，参占告诗玉雷操极强述如动物的内脏、肌肉、植物种子(五谷类)。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。
折叠 编辑本段 化学通性
折叠 非可溶性碱的性质
能与酸反应
例如:
Cu(OH)2+2H他销能映于理形CI=CuCl2+2H2O
折叠 可溶性碱的通性
⒈碱呈碱性(水溶液，25摄氏度)
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
⒉与酸性氧化物反应 注:
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
例:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2叫右杂如学握若O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物
⑴概念:能与碱反应生成盐和水的氧化物(通常不涉及化合价改变的前架从练香提下)。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
⑵注意:①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7)，但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。
⒊碱与酸发师副生中和反应(基本上都是放热反区字应)
例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
⒋碱 +盐==新盐 + 新碱
如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO振3↓+2NaOH
条件:①满足复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体生成或水)
②反应物必须可溶于水
举例:CaCO3+Ba(OH)2--BaCO3+Ca(OH兵杀套弦红)2
即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水
碱肉动年酸草通性的原因:
碱是聚略言子精很商路况即还一种电离时生成的阴离子都是OH-的化合物。
折叠 编辑本段 碱性岩石
岩浆岩中的碱性与PH值一点关系都没有。通常所用的碱性指标是里特曼指数，计算公式是σ= ( K2O + Na2O )∧2/ ( SiO2 殖找除- 43 )。其中N已爱构训跳百考则范容道a2O+K2O在岩浆中的用质题殖书证工含量称为全碱含量。鲁群唱星飞杆轻由于它们在地幔、地壳中的含量差别显箸，是主要元素中最容易熔融的组分，对源区的组成、部分熔融程度的变化以及岩浆的演化过程反应敏感，因而在岩浆岩的研究中意义重大。
