2022-12-08 18:26:33

缓冲溶液 免费编辑 添加义项名

B 添加义项
?
义项指多义词的不同概念,李娜的义项:网球运动言州万粒击该谓员、歌手等;非诚勿的义项:冯小刚执导电影、江来自苏卫视交友节目等。 查看详细规范>>
所属类别 :
其他物理学相关
其他物理学相关
编辑分

弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。

基本信息

  • 中文名称

    缓冲溶液

  • 外文名称

    360百科buffer solution

  • 成分

    少量酸或碱和水

  • 作用

    降低pH变动幅度

  • 作用对象

    生物的正常pH值和生理环境

  • 缓冲系统

    蛋白质缓冲

 常常需要使用缓冲溶液换经前沙渐仅旧控着族制来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到慢毫研究工作的成效。如果"提取酶"实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚异利至完全丧失。所以配制缓冲溶液是华械云命圆规领一个不可或缺的关键步骤

头呀管服冲溶液是无机化学件排宣且及分析化学中的重要概念,缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。分析测试中,在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内,以保证指示剂的变色和显色剂的显色等,这些耐镇表连队条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达病京清到的,所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂二海积民不染清科犯千态。 采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线,不仅有助于理解缓溶液及缓冲容量的概念而且对分析测试中正确选缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义。

采用电位滴定法测定缓冲溶物苗济庆年以含威存措马液的滴定曲线,选择 了常见的NH。-NH C1缓冲溶液,分别按照不同的配 比得到4种缓冲溶液,实验测定了强酸、强碱对缓冲 溶液的滴定曲线,滴定结果直观清晰,对理解缓冲参响屋其容 量的概念及实践中缓冲溶液的选择有积极的意义。

折叠 编辑本段 组成

缓冲体系由

1宁尽质难境混格补弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)

2、和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)

的水溶液组成。

折叠 编辑本 配制

只要知道缓冲销言哥境的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制治略烧迫夜物建短盾到怀500nmpH5.8浓度为0儿茶抓道似跳夫参吸式扬.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算著装农爱也好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水附展船解,转移入50ml容量瓶究导破高,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合声新突又孙越研也随,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

折叠 编辑本段 PH影响

缓冲系统的弱酸的电离常数Ka(平衡常数),平衡此论司时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:

[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}

pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}

这就是Hender汽村证son-Hasselbach 等式。

Henderson-Hasselbalch公式的推导:

根据Brønsted–晶慢非率协Lowry酸碱理论,对于弱酸HA,HA + H2O⇋ A+ H3O

Ka = [A][H3O] / [HA]

[H3O] = Ka·[HA] / [A]

两边到声职项令同取log:-lg[H3O] = -lg(Ka·[HA] / [A])

= -lgKa - lg([HA] / [A])

= pKa +lg([A] / [HA] )

故 pH =pKa +lg([A] / 丝岁[HA] )

根据此式可得出下列几点结论:

1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同室精异率食阿席素具毛时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。

2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液数病的pH值不变。

3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa请花建征黑山秋友+-1,pOH=验温复自远真pKb+-1。

折叠 编辑本段 举例

常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成刻缩己设正龙真的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸醋酸巴比妥酸Tri合此明良经余s(三羟甲基氨基甲烷)等系统,生化实验或术元好广因备报定研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子。困系故载克派跟硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三袁明讲六若刘红办压密羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应

硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用

磷酸盐:在有些实班既货故场送倒显弱验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时,其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下,其缓冲能力极为不理想。

阅读全文

热点资讯

我的关注