2015-07-16 13:06:30

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溴化氢,别名氢溴酸,溴化氢是化学式为HBr的二元化合物,分子量80.91,标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。

基本信息

  • 中文名

    溴化氢

  • 外文名

    Hydrogen bromide

  • CAS号

    10035-10-6

  • 国标编号

    23004

  • 化学式

    HBr

折叠 编辑本段 ​理化常数

国标编号:23004

CAS号:10035-10-6

中文名称:溴化氢

英文名称:Hydrogen bromide

别 名:氢溴酸

分子式:HBr

分子量:80.91

相对密度(空气=1):2.71

危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品)

外观与性状:无色有辛辣刺激气味的气体

颜色:无色

蒸汽压:53.32kPa(-78.0℃)

熔点:-86.9℃

沸点:-66.8℃

溶解性:易溶于乙醇

稳定性:稳定

折叠 编辑本段 健康危害

侵入途径:吸入。

健康危害:人吸入的最小中毒浓度为5ppm。溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。

折叠 编辑本段 毒性

急性毒性:LC502858ppm,1小时,(大鼠吸入)

危险特性:具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物:溴化氢。

折叠 编辑本段 毒理学数据

1.急性毒性[7]LD50:76mg/kg(大鼠静脉)LC50:9460mg/m3(大鼠吸入,1h);2694mg/m3(小鼠吸入,1h)

2.刺激性 暂无资料3.亚急性与慢性毒性 长期接触,表现为慢性呼吸道刺激症状和消化功能障碍。

折叠 编辑本段 生态学数据

通常对水体是稍微有害的,不要将未稀释或大量产品接触地下水,水道或污水系统,未经政府许可勿将材料排入周围环境。

折叠 编辑本段 主要用途

[1]1.是制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂,用于高纯金属的提炼。石油工业用作烷氧基和苯氧基化合物的分离剂、脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。也用于合成染料和香料等。

2.用于无机和有机溴化物的制造;还用于合成香料、染料等。

3.用作分析试剂,如作掩蔽剂。有机和无机溴化物的合成。高纯金属的提炼。烷基化催化剂。

4.用于制造无机溴化物和有机溴化物,用作分析试剂、触媒及还原剂。

折叠 编辑本段 制取方法

氢溴酸的生产方法有多种:赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、复分解法、和硫化氢法等。

1、赤磷法:系将赤磷放入水中,滴加溴素,产生的三溴化磷水解得氢溴酸。

2、二氧化硫法:系将二氧化硫通入溴水,将溴素还原生成氢溴酸和硫酸,经蒸馏而得。

3、硫磺法:系在水中使溴与硫反应,生成物水解而得。

4、吸收法:系在合霉素及其它有机化合物的生产过程中,溴化时产生的溴化氢气体,用水吸收而得。

5、合成法:系将氢与溴的混合气体通过热的铂海绵合成溴化氢,用水吸收而得。

6、复分解法:系用溴化钠溴化钾的固体与浓磷酸作用,蒸馏得不含溴的定沸点氢溴酸:

NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr↑

KBr + H3PO4 = KH2PO4 + HBr↑

7、硫化氢法:系将硫化氢气体通入溴水,过滤除去产生的硫,而得氢溴酸。

以上几种方法中,吸收为生产合霉素等药物的副产物,虽可综合利用,但产量有限;合成法需要较复杂的设备;复分解法原料来源较少,成本亦高;二氧化硫法和硫黄法操作简单,易于掌握;赤磷法生产工序短,设备简单,产品质量高且稳定,缺点是赤磷易燃,生产过程中需要严格的安全措施。工业上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氢溴酸可用蒸馏法精制,在氢溴酸中所含的残留溴,通常可加赤磷或汞除去。

在实验室中,一般使用溴化钠和浓磷酸混和,或者用溴化钠和浓磷酸共热制取。

折叠 编辑本段 合成方法

1.赤磷法 先将赤磷放入盛水的反应器中,在搅拌下缓慢加入溴素,反应生成氢溴酸和亚磷酸,通过沉降、过滤、蒸馏制得氢溴酸成品。

2.二氧化硫法 将二氧化硫通入加有溴和碎冰的反应釜中,保持温度在20℃以下进行反应直至溶液呈黄色。将混合溶液进行蒸馏,蒸出溶液加入氢氧化钡溶液与生成的硫酸反应,生成硫酸钡沉淀。经静置,过滤,除去沉淀,再蒸馏滤液即得氢溴酸成品。

3.溴素与氢气在活性炭催化剂存在下直接合成溴化氢。然后蒸馏、提纯,制得溴化氢。

4.在催化剂FeBr3存在下,将苯溴化。在烧瓶中放置200g无水苯和几克溴化铁(或铁粉),然后,将烧瓶用涂石蜡的塞子,塞好,塞子上插有滴液漏斗和排气管,经滴液漏斗缓慢加入135mL溴(在负压下)。这时会发生激烈反应(烧瓶应用水冷却),并均匀地放出溴化氢。出来的气体通过一U型管,它的一端装满FeBr3以吸收苯,另一端装满蒽以结合带出来的溴。溴与含水的红磷作用。在烧瓶中放10g红磷,20mL水。经滴液漏斗在负压下缓慢加入35mL溴。为了将出来的气体提纯,使它通过一个充满石棉与含水(但不是湿的)红磷混合物的U型管。被提纯的氢溴酸用氯仿萃取,分去水相进行蒸馏。62℃时蒸出少量氯仿,在125~126℃蒸出氢溴酸(相对密度1.473)。

5.在200毫升水中加入120克粉末状的溴化钾。将容器放在冷水中,并缓侵地加入90毫升浓硫酸(1.7克分子)。温度应不使超过75℃,否则就会生成少量的游离澳。不过,生成少t的嗅并不重要,因为它将在蒸馏过程中随沸点为100-115℃之间的馏份而蒸馏出来。将溶液冷却至室温,并在玻芯漏斗中滤出酸式硫酸钾。将滤液放在500毫升蒸馏瓶中,装上水冷凝器和接受器,并放在铁丝网上加热。溶液中有0.01一0.015%的硫酸根离子并无妨碍,将比恒沸混合物沸点低1℃,开始馏出的蒸镭液保留起来。当温度下降时应立即停止蒸馏。溶液的比重是会改变的,因为蒸馏液的组成会随着大气压力而发生改变,所得产率约为85%。将低沸点的馏份进行再蒸馏就可以增大产率。 如果需要不含硫酸根离子的值沸液,在比恒沸液馏出温度低5℃时即开始收集蒸馏液,将这个酸进行再蒸馏,并仅收集在恒沸点时馏出的溶液以获得比重最大的恒沸酸。在第二次蒸馏之前加入氢氧化钡并不能制得更纯些的产物。产率约近似地为计算量的86%。 将氢溴酸与氯化亚锡一道蒸馏,可得无色的氢溴酸。

折叠 编辑本段 贮存方法

储存注意事项[14] 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与易(可)燃物、碱类、活性金属粉末等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

折叠 编辑本段 监测方法

品红比色法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)杭士平主编。

折叠 编辑本段 环境标准

前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3。

折叠 编辑本段 应急处理

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离)。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和,注意收集并处理废水。然后抽排(室内)或强力通风(室外)。如有可能,将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用,且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。

废弃物处置方法:废料加碱液-石灰水生成溴化物溶液,用水稀释后,排入下水道或河流。

折叠 编辑本段 防护措施

呼吸系统防护:空气中浓度超标时,必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时,建议佩戴正压自给式呼吸器。

眼睛防护:戴化学安全防护眼镜

身体防护:穿相应的防护服

手防护:戴防化学品手套。

其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

折叠 编辑本段 急救措施

皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。

眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖,保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。

灭火方法:不燃。切断气源。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水

参考资料

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