2021-09-11 18:34:16

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稀硫酸,是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性脱水性(俗称碳化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。

基本信息

  • 中文名称

    稀硫酸

  • 外文名称

    dilute sulphuric acid

  • 化学式

    H2SO4(aq)

  • 外观

    无色透明液体

  • 本质

    溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液

折叠 编辑本段 组成

稀硫酸是溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢离子(H)和硫酸根离子(SO4)。

折叠 编辑本段 化学性

由于稀硫酸中的硫酸(H2SO4)已经完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

折叠 基本性质

稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

折叠 与活泼金属作用

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应):

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢:

4Mn + 5H2SO4 = 4MnSO4 + 4H2O + H2S↑

折叠 与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

折叠 与碱作用

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

折叠 与盐作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀,加入稀盐酸,白色沉淀不消失。

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

说明:BaSO4为白色固体,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化,排出干扰,再加BaCl2溶液。

折叠 编辑本段 浓硫酸

常温下无色无味透明液体,密度比水大,常用浓硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm³。

折叠 编辑本段 浓硫酸稀释

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积就可以了。(不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸的表面,由于浓硫酸溶于水中放出大量的热,水会立即沸腾,液滴会向四周飞溅,为了防止发生事故,所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。)

折叠 编辑本段 应用

用于生产化学肥料,在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

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