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物理化学 - 2010年杨亚提 编著图书 免费编辑 修改义项名

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2010年杨亚提 编著图书。

基本信息

  • 中文名

    物理化学

  • 定价

    33.50元

  • 作者

    杨亚提 编

  • 出版日期

    2010-10

  • ISBN

    9787109149410

折叠 编辑本段 编辑推荐

《物理化学》是全国高等农林院校“十一五”规划教材之一。

折叠 编辑本段 目录

前言

绪论

一、物理化学研究的对象和基本内容

二、物理化学的发展及前沿领域

三、物理化学研究方法和学习方法

第一章 热力学第一定律

第一节 热力学基本概念

一、系统与环境

二、系统的性质

三、状态函数

四、热力学平衡态

五、过程与途径

第二节 热力学第一定律

一、热和功

二、热力学能

三、热力学第一定律

第三节 热与过程

一、恒容热Qy与热力学能U

二、恒压热Qp与焓H

三、相变焓

四、理想气体的热力学能和焓

五、热容与热的计算

第四节 功与过程

一、理想气体恒温体积功

二、可逆过程与不可逆过程

三、理想气体绝热体积功

四、相变过程体积功

本章基本要求

思考题

习题

第二章 热力学第二定律

第一节 自发过程的共同特征

第二节 热力学第二定律

第三节 熵的概念

一、卡诺定理

二、可逆过程的热温商和熵变

三、克劳修斯不等式

四、熵增加原理

第四节 熵变的计算

一、恒温过程的熵变

二、非恒温过程的熵变

三、热力学第三定律及规定熵

第五节 敞开系统的熵变

第六节 自由能与热力学判据

一、Helmholtz自由能

二、Gibbs自由能及判据

三、AG的计算

第七节 热力学函数之间的关系

一、热力学基本关系式

二、Maxwe11关系式

本章基本要求

思考题

习题

第三章 多组分系统热力学

第一节 偏摩尔量

一、偏摩尔量的定义

二、偏摩尔量的集合公式

……

第四章 多相平衡系统的热力学

第五章 化学反应系统热力学

第六章 化学反应动力学

第七章 电化学

第八章 表面化学

第九章 胶体化学

附录

主要参考文献

折叠 编辑本段 文摘

三、状态函数

热力学中,把用以描述系统状态的宏观性质称为状态函数。虽然热力学不能说明需要指明哪几个性质,系统才处于定态,但大量实验事实证明,对于没有化学变化的单组分均相封闭系统,只要指定两个强度性质,其他的强度性质也就确定了。如果再知道系统的总量,则所有的广度性质也就确定了。例如,一定量的理想气体的P、V、T都可称为状态函数,它们之间的关系服从下列函数关系:

状态函数的一个重要特征是其数值只取决于系统当时的状态,而与系统如何形成以及将来怎样变化无关。例如,101325Pa、298K下,10g纯水的各种性质的数值都与纯水如何形成无关,不管此纯水是由水蒸气冷凝而形成,还是由冰融化而形成。正是由于状态函数的这一特征,系统由一个状态变到另一个状态的同一性质的改变值只与这两个状态有关,而与系统在这两个状态之间变化所经历的具体细节无关。例如,一定量的气体的压力为101325Pa,温度为298K,若变化到压力仍为101325Pa,温度为373K,则这个气体的温度改变值为75K,至于该气体的温度是如何从298K变为373K的,可以不必考虑。

[1]
参考资料

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