折叠 编辑本段 基本概念
折叠 溶质质量分数
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（希养按顺百分比）。
或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6来自H12O6）
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百旧细分数表示。
③溶质的质量分数计360百科算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2说这汽效、饱和溶液、不饱和溶渐银液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，这但不一定是饱和溶液苗说非团，稀溶液中溶质的质量分数小，目眼按读拉船国但不一定是不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
折叠 计算稀释增浓
另与顾含曾度场绍某渐实质量分数即某元素在某物质中所占比例。通式为：（设所求元素为R）
R的相对原子质量*一个分子中R原子（离子）的个数/该物质的相对分子质量*10难本试青控编举答结0%
例如：
现有物质Fe2孔不望不映O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：
56*2/160*困光尽预强划什100%=70%
元素的质量分数用刘途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的你丰务断航质量分数。
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量再汉春师划客为A克，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B 克，则A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液中溶质质量分数的有关计算
关于溶质质量分数的最越几混十又律异看著大值分析：溶质质量分数有最比球维次试大限度，即该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为最大值。
1、溶液的稀释方法
⑴加水稀释
而染花增朝满言希⑵加稀溶液稀释
⑶降温副绿宪吧析晶
2、溶液的增浓方法
⑴加溶质
入联体安波生的整每⑵蒸发
⑶加浓溶液
编辑本段溶液增浓方法
折叠 编辑本段 溶液增浓方法
a、向原溶液中添加溶质头把：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量得非船装=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×孙a%+Bg=(A g+Bg)×钢构察题意阳b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数了更矿车军入着陆为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%新吸。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。容洲跳丰础备接景拉往所以，设原溶液质量为 A g，望升道静溶质的质量分数为a%，需见买析速浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。
6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，落写脚农临展没半杂表要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
折叠 编辑本段 质量分数计算
质量分数计算①若溶质全部溶于水，且不与水确跟批频数助都刘发生化学反应，直关差接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶药技率定牛查盾李福名解部分，未溶解部分不能参与计晶烧太增皮算。
③若溶质溶于水时与水发生互西价了化学反应，则溶液治室远言酸切注中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于二现至留至妈府水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液试验项吧善比做缺理间发生1～2个化天度阶致官按学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先细曾封湖满若助段束要明确生成的溶液黑原第实你再中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析似边谁自减和爱有各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（数目）=1︰100，计算NaCl的质量分数。
[方法探讨]
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成破赵法
溶液质量=溶质质量额华+溶剂质量，其中溶质发达九念基斗掌一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新得氢便航二军没生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总模沙大危苦供各款低判七和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 （×100%）
8、 质量分数与物质的量浓度之间的关系
它们都是用来表示物质（溶质）在溶剂中的浓度大小 ；
区别：
"物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值,单位为mol/L;
"溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值,为百分数.
转化公式：
C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
1.
（1）溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
应该注意：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
② 溶质的质量分数一般用百分数表示。
③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④ 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
① 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
