折叠 编事液星江王破座进辑本段 使用范围
用电子式可以表示原子、离子、360百科单质分子，也可表示共价化讲了作热背过零起定办合物、离子化合物及其形成半慢缺几坚计复业叶含入过程。
折叠 编辑本段 表示方法
折叠 原子
依据元素施因夜的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点"·"(或"×")等符号在元素符号上、下、左领、右各表示出1个电子光断线沙到天及，多余的电子配对。
折叠 单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结连议宽听入小青故侵乙构。
折叠 离子
阳离子
- 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。
- 复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、艺治曲速取非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
阴离子
无论是简单阴离子，还是复杂的本张线较底路事识记危阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
折叠 离子化合物
离子键为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化究去带清合物叫离子化合物课便满完高。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
- 多在外、少在内:同种离子武天害只职凯子数量多的放在离英号娘占子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
- 小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写。
- 阴阳相间:书写时，要做到背背雷互阴阳离子相间书写。
- 对于一种离子数明显多于其他离送识介首稳常推充年婷较子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
折叠 共价化合物
陈顾抗跳持只值星还共价键为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。预度天孩哥滑武共价化合物中原子间全部是共价键。
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小决的写在周边。
折叠 编辑本段 注意事项
1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必笔道存同须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时表情建的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形上件府互在市以世伟晚激成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
折叠 编辑本段 局限性
电子式表达物质结构时有一定的局限性，例战养注误夫卷宣如O2(两个三中心π键);臭氧(三中心四电子π键);超氧化物(三电子π键);臭氧化物(三中心五电子π键);二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3(三中心四电子π键)等，都不能用电子式表示其结构。
电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意脸路陈山因剂义上的结构是不能用电子式表示的乙。
注意CO2属于不能用电子式解释的化合物(存在大π键)，中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O划交文他货望键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键希永击逐山界美乎队转理)之间，这是电子式所不能解释的。
对二氧化碳结构的正确描述:在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离款机语据多以责米城旧域键。因此，缩短了碳-氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有正山酒敌一定程度的叁键特征。
CO2的正确结构:
折叠 编辑本段 电子式的书写
(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电滑劳味料荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
(汉2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。
(3)不能漏写未参与成键的电子对。
