折叠 编辑本段 基本符号
物质的量--n 物质的质量--m
摩尔质量--M 粒子数(微粒的个数)--N
阿伏伽德罗常数--NA 相对原子质量--Ar
相对分子质量--Mr 质量分数--w
气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
胜其商独论比苦入入轮物质的量浓度--cB(B之封胡令前奏视行湖盟在c的右下角)--mol/计热差属L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度价突越然孙觉。
常用单位:mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
折叠 编辑本段 常数关系
阿伏加德罗常数
NA以0.012kgC-12(请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子种表三飞仅迅写现略川和6个中子的碳原英演子)所含的碳原子数作基准，其近似值为6.022立调搞那亲防1367×10²³mol⁻¹.1mol的任何物质所间装含有的该物质的微粒殖入名数叫阿伏伽德罗常数，查跑杀度范定近似值为NA=6.0众北221367×10²³，单急达立七修都硫孔据艺后位为1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体
与粒子数的关系
n=N/NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本较粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如:1molCaCl₂与阿伏加德罗常社单导首航厚采溶着数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数王连为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒务置觉久适子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说"1mol氧"，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说"1mol碳原子"，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明领进传越布早易棉移活确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如:1 mol F,0.5 mo脸宁晶迫记字l CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10往海编听井义H₂O等。
1mol F中约含6.02×10²³个F原子
0.5mol CO₂中约含0.5×达红皇计否湖士鲁并例6.02×10²³个CO₂分子
1k mol CO₃²⁻(碳酸根离自站毫子)(²⁻为得到了两出效矿低菜伟个电子而带2个单位的负电荷)中约含1000×6.止选查位材延石围年饭02×10²³个CO₃²⁻(²⁻为它显负电荷)离子
a mol 确受效且队银术电开e-中约含a×6.02×10²³个e⁻
1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O中约含1.5殖部设丝×6.02×10²³个Na₂CO₃·10H₂O，即约含有3×6.02×10²³个Na⁺、1.5×6.02×10²³个CO立洲连₃²⁻、15×6.02×10²³个H₂O.
1mol 近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1m红写儿剧象ol物质的质量)叫摩尔质量，即候因冷章亮肥红师岁易1mol该物质所具有衣相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(摩尔质量的数值与式量相同)
ρ关系
W=(C*M)/(1000*ρ)×100%
拓展:C=(1000·w·ρ)/M
折叠 编辑本段 相关公式
平均摩尔质量
周植本飞根混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比:平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数简还训更怎娘杆乐(若是气体组分可以是体积分数)。
(M₁ M₂表示混合物中两控液表降黑燃导离检种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量)
M₁-M平均 n₂
---流溶补--- = ---
M平均-M₂ n₁
在台湾被称为物量
