金属活动性 免费编辑 添加义项名

金属活动性是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。

金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Cs>Rb>K>Ca>Li>Na>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pd>Pt>Au

以上就是各金属的大概顺序表，实际上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小，而且与具体反应条件有关．

Fr、Cs、 Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na、Li 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、　

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、Lu 、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钚、钍、镎、铍、　

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、　

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、Os、Ru、Ir、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、锇、钌、铱、铑、钯、铂、金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H）Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

活动性由高到低

1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来

（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢

（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。

（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法[1]