2015-12-28 10:18:12

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无机物
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卤素氢化物的通称,化学式可表示为HX,因此俗称HX品,有HF、HCl、HBr、HI、HAt五种,除HF外在水溶液中都是强酸,可使用卤素与氢气反应制得,或者卤化物与不挥发性酸反应制得。

基本信息

  • 中文名

    卤化氢

  • 化学式

    HX

  • 类型

    HF、HCl、HBr、HI、HAt五种

  • 稳定性

    HF>HCl>HBr>HI

  • 方法

    使用卤素与氢气反应制得

  • 酸性

    HF<HCl<HBr<HI<HAt

折叠 编辑本段 性质比较

折叠 稳定性

HF>HCl>HBr>HI

HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。

HCl:1000度以上开始缓慢分解。

HBr:500度

HI:300度

折叠 酸性

HF(中强酸)<HCl(强酸)<HBr(强酸)<HI(无氧酸最强酸)<HAt

原因是:卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F,Cl,Br,I的顺序递减,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性增强。

折叠 还原性

HF<HCl<HBr<HI

原因:卤素单质的氧化性随着F2>Cl>Br2>I2而减弱,所以他们对应的还原态物质如卤化氢,卤离子的还原性却逐渐增强。

具体的讲:HF不能被任何氧化剂所氧化!

HCl只能被强氧化剂氧化(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等);而O2在常温下不能氧化HCl,450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。

HBr可以被强氧化剂(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO,KClO等)和一些中等强度氧化剂(O2等)所氧化,常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2

HI可以被许多氧化剂所氧化,包括能被HCl和HBr氧化,另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI,如Cu2+,Fe3+等;露置于空气中的HI溶液会迅速变色。

折叠 编辑本段 特殊的卤化氢

只有HF可以和硅酸盐或玻璃SiO2反应产生SiF4,其他卤化氢不反应。

氢氟酸虽为较弱的酸,但是腐蚀性和氧化性却比浓硫酸还强,属于一级腐蚀品,而其他氢卤酸则腐蚀性相对较弱,属于二级腐蚀品。

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