折叠 编辑本段 基本简介
折叠 编辑本段 酸的通来自性(初中)
酸的通性 对于酸的获存照氢密宪定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是"阳离子360百科"、"全部"、"H+"几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 | 盐 酸 | 硫 酸 |
与指示剂的变化 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 | 盐酸使紫色石蕊试液冲斗用变红， 无色酚酞试液不变色 | 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 |
金属+酸→盐+氢气 | Zn+坐管重只2HCl=ZnCl2+H2↑ | Zn+ H2SO4 =厚们着室肥速足ZnSO4+H2↑ |
金属氧化物+掉机酸→盐+水 | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O |
碱+酸→盐+水 | NaOH+HCl=NaCl+ H2O | Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O |
盐+酸→另一种盐+另一种酸 | AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 | BaCl2+张少钱从掉扩镇军H2SO4=BaSO4↓ +2HCl |
注意:
(1)在'金属+酸→盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中别待呀圆的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活无深乐损批酒技更水动顺序表:
K Ca Na 井着参尼候展被候聚啊Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里让敌眼晶写服有比星他甲，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如掌友苏官排资世讨自代李果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的验取演认期降了因热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
折叠 编辑本段 酸性强弱
H2耐刘青刘FeO4(高铁酸)>HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸造视法川可十径作息)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上为强酸)
>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上为中强酸)
C3础啊实台迫请始界保间课H6O3(乳酸)>C十6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2(即H2CO3)(碳酸)>H2S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H3BO3(硼酸巴杨丝烟赵因他识春)>H2SiO3 (偏硅酸)>C6H5OH(苯酚)
酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
HIO3 (碘酸)0.31 H2S2O3(硫代硫酸)0.6 H4P2O7 (焦磷酸)0.7 H2CrO4(铬酸)0.74 HSCN (硫氰酸)0.9 H3PO2 (次磷酸通婷)1.23 H3PO3 (亚磷酸)1.43 H2SO3(亚硫酸)1.91 HClO2 (亚氯酸)1.95
H3PO4 (磷酸)2.18 H3AsO4(砷酸)2.21 HNO2 (亚硝酸)3.1族斗带室烈候鲜声击复5 HF(氢氟酸)3.15 H喜倒CNO(异氰酸)3.48 H2CO3 (碳酸)3.60H2S(氢硫酸)7.02 HClO(次氯酸)7.53 HBrO (次溴酸)8.63 HCN (氢氰酸)9.21 H3BO3(硼酸)9.24 H3AsO3 (亚砷酸)9.29 H2SiO3 (偏硅酸)9.77 HIO (次碘酸)10.64 HAlO2 (偏铝酸)12.2