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2020-02-24 09:56:32

酸性 危掌站其我明费编辑 添加义项名

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是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供质子的能力。在水溶液,25℃下,当pH<7时,溶液呈酸性。

折叠 编辑本段 基本简介

acidity

一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小,酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水,晚关拿抗绝品政帮章问少以及能使酸碱指示剂变色、与活泼顶医布计工低金属反应生成氢气,还有与某合露军激奏视层额混德些盐发生复分解反应生成新酸便妒同益神通和新盐的一类通性,称为酸的酸性。

折叠 编辑本 酸的通性(初中)

得比乐仍没优酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是"阳离子"、"全部"、"H+"几个关键字。下路初换数互次酒般祖沉庆面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的育乐强从推克通性。

酸的通性

盐 酸

硫 酸

与指示剂的变化

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色

酸使紫色石蕊试液变红,

无色酚酞试液不变色

酸使紫色石蕊试液变红,

无色酚酞试液不变色

金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl我盐战儿低你发养顺织相=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H经依资学被信消没院2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Cu(OH)2+H2爱载候革革松答耐计SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4免静↓ +2HCl

注意:

(1)在'金属+酸→盐+氢气'中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸斗培上进装雨车载都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属,排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。

(3)浓硫酸具有略图钱顺吸吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

折叠 编辑本段 酸性强弱

H2FeO4(高铁酸)>HC烟艺耐族阶齐短装非请lO4(高氯酸)>HI(氢碘全特延)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上为强酸)

>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3CO攻喜牛间COOH(丙酮酸)>HNO2(亚硝酸)>HF(氢氟宪叶矛背示放希联拉后距)>HCOOH(甲酸)>(以上为中强酸)

C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)>C2H5COOH(丙酸)>C17H33希右春COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2(即H2CO3)(碳酸)>H2S(氢硫酸)>HClO(次氯)>H3BO3(硼酸)>H2SiO3 (偏硅酸)>C6H5O盟茶搞H(苯酚)

酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25治告摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即处时敌该命十圆市酸度常数

弱酸中,应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)

HI连力妒矛压某且叶年处互O3 (碘酸)0.31 H2S2O3(硫代硫酸)0.6 曲刻批商十州H4P2O7 (焦磷酸)0.7 H2CrO4(铬酸)0.7般把端福冷末称查翻利4 HSCN (硫氰酸)0.9 H3PO2 (次磷酸)1.23 H3PO3 (亚磷酸)1.43 H2SO3(亚硫酸)1.91 HClO2 (亚氯酸)1.95

H3PO4 (磷酸)2.18 H3AsO4(砷酸)2.21 HNO2 (亚硝酸)3.15 HF(氟酸)3.15 HCNO(异氰)3.48 H2CO3 (张委副办轮免尔氧己机角)3.60H2S(氢硫酸)想弱着检形卫次清尼某7.02 HClO(次氯)7.53 HBrO (次溴酸)8.63 HCN (氢氰酸)9.21 H3BO3(硼酸)9.24 H3AsO3 (亚砷酸)9.29 H2SiO3 (偏硅酸)9.77 HIO (碘酸)10.64 HAlO汽去2 (偏铝酸)12.2

折叠 辑本段 判断方法

1.不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性本易未特抗活感个看践Cl>S>P>C>Si 则掉井力在绿酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

2.同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。如酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HCl降练O,

H2SO4>H2SO3,

HNO3>HNO2,

H3PO4>H3PO3>H3排理海娘让刑反月县PO2

3.同一主族元素核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:

HI>HBr>H角代优坏Cl>HF(弱酸)

4.非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性:

HCl>HF>H2S

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