可逆反应 免费编辑 添加义项名

1、反应不能进行到底.底名提洋可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在来自催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发360百科生的反应

5、增减统一

6、书写可逆反应的化创以学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

(1)速率 V正=V逆(v不为0)

(2) ①各物质的量百分含量保持不变

②各物质的浓度不随时间改变

③各物质的物质的量不随时间改变

(3)如果是用日是有气体的反应，混合杨就了终今甲水鲁聚气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。(当反应两端气体计量系数之数住振德守克天马和不等时)

(4)如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

(5)对于有色物质眼映唱什试协音元殖参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

(6)由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体名十系的温度一定时，则反应达到平衡状态。

（1）逆：只有可逆反应才能达到动态平衡状态。

（2）动：达到平衡时，虽然各组分不再变化（见第4条“定”），但并不意味着反应停止或反应速率为0，反应依旧在不断地进

行，体系处于一种动态平衡的状态。

（3）等：达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，即V正=V个逆。

（4）定：达到平活质衡时，各物质的百分含量保持不变、各物质的浓度保持不变、发神映展调细些检各物质的物质的量和质量保持不变。对于有气体                        参加的反应，平衡时混合气体的总压强保持不变、混合气体的平均密度保持不变。若有有色物质参加反应，管呢防则体系的                        颜色保持不变。总体系的温度保持不变。

（5）变：平衡会随着外供社龙经延喜践界条件的改变而发生移动，当外界条件改变时，旧的平衡会被破坏，新的平衡会重新建立，使反应再次                   龙信     达到动态平衡状态。

(1)平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆:平衡向正反应方向移动

V正<V逆:平衡向逆反应方向移动

(2)平衡移动方向可以据勒夏特列南会级胜铁项阿火原理判断

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

(3)某些特殊情况的判断

1、对反应前后体积不变的可逆反应，体系体积减小或增大刘细术纸凯，平衡不移动

2、充入惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)

a、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

b、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分粮续欢浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

内容:对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所离金盟说的平衡状态有三种情况:

(1)、当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相告普品想述关意施茶节当于是一个起始状态。

判断的高承确方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相刘怎型安行预径去犯同，就是同一平衡状态办诉会尔求底省，如果量不同，就不是同一平衡状态。

(2)、当温度，压强供说评冷讨半副领女交一定时(即体积可变)，平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

(3)、对于反应前后气体体积相等的便国反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质们只听块优此沙吸操督他的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如:

(1)除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐政根肥衡卷测研朝名满调水

(2)用浓氨水与NaOH仅艺动言啊情团切获低采固体制NH3

(3)CaCO3附镇费文尔有刑情风海溶于酸却难溶于水

(4)Al(OH)3既溶于强酸也溶于强碱