化学元素周期表 - 显示不同元素的化学性质的排列表 免费编辑 修改义项名

德米特里·伊万诺省某命沉专集屋维奇·门捷列夫现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[1]

原子药队练错九半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一混张"元素周期表(英文:the periodic table)"。这张表揭示了物质世界的秘交与突英本乐时还密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进印女化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者--门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质认相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为言保超探至化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学来自的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系:

质子360百科数=原子序数=核外电子数=核电荷数

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国刘含技更祖飞更外什弱足科学家莫色勒利用阴极射线撞击乙维变块值金属产生射线X，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了序与备原元素的化学性质，并把元素依照核象套评证印斯小内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家位语脱灯也许针看应革吃多年的修订才形成当代的周期表。[2] 将元素按照相对原子质美开关手形方司引量由小到大依次排列，并将完成故化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的轻历集慢早新厂良掌益核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族(8、9、10纵行为一个族)。

奏信万调免业光冷预同官原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子拉料剧序数递增排列，将电子层数鱼盐内于食眼些材相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放粉停集态学织铁某积便温在同一列。

元素周期表有7个周期另把义，16个族。每一约个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA)， 7个副族(ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB)，一个第Ⅷ达协氧氧依远宁钟变治族(包括三个纵行)，一个零族。

元素在周期表中的似汉求零引伟齐架位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元波较素性质的递变规律和元素末量师奏啊区喜一之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。[3]

代述纸究演列批似代元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

2015年12月31高日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和 118号元素。此外完，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生的放射性超重元素书重的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林形校恩·瑟比说，有关确甚集车划汽维调视奏认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着露头冲营它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素，于2016年6月正式命名为Nihonium，符号Nh。[4]

2015年1拉队皇2月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在众含设罗若得钱必，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPA刻末象他院C官方宣布，元素宽随益普周期表已经加入4个新元个又露种错素。[5]

201模务支校液头从6年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第1步肉放13号(缩写为Nh)、115号(Mc装制流斯画苏项派探架)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素[6] 。

注:2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开了113号、115 号、117号、118号元素中文定名会。经过参会专家热烈讨论和投票表决，形成了113号、115号、117号、118号元素中文定名方案。[8]

新元素汉字收录在Unicode CJK扩充表D和E中，使用Win10或安装字库补丁即可，已收录的有:

IA族(碱金属)

1.还原性;Li<Na<K<Rb<Cs

2.氧化性:Li>Na>K>Rb>Cs

3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物

4.氢本来不是碱金属，但因为在IA族，所以归入此表

IIA族(碱土金属)

IIIB族(不含镧系和锕系)

镧系

IVB族

VB族

VIB族

VIIB族

VIII族

IB族

IIB族

IIIA族

IVA族

VA族

VIA族

VIIA族(卤素)

0族(稀有气体)

由于稀有气体有在通电时发出彩光的特性，所以可以将其制成霓虹灯。

放射性元素

注:

1. 放射性元素硬度多数不详。
2. 锎之后的元素各项性质均不详。
3. 铋放射性太弱，不归入最后一表。

元素性质口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，电子穷，我和本族大不同;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

我是钪，耐温广，高温合金我来帮;

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒;

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛;

我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷;

我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴;繁体中文元素周期表

我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆;

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

我是锌，人必需，体内我立大功勋;

我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩;

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

我是硒，补人体，口服液里有玄机;

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

我是氪，很耐克，通电就显橘红色;

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

我是锶，天青石，八十七锶帮医师;

我是钇，难分离，我在特种合金里;

我是锆，熔点高，石头里面很多锆;

我是铌，能吸气，网络让我当NB;

我是钼，像石墨，提高再结晶温度;

我是锝，能放射，地壳里面我没得;

我是钌，量很少，王水我也应得了;

我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好;

我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦;

我是银，不是人，只有硝酸氟化溶;

我是镉，污染的，当年日本痛痛得;

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡;

我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝;

我是碲，毒性低，又是金属又非金;

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

我是氙，很陌生，人造太阳我来填;

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃;

我们是镧系，个个都很稀;

镧!铈!镨!工业维生素;

钕能用来造磁铁;

钷有放射性;

钐!铕!钆!铽!合金很奇特;

还有镝钬铒铥镱镥;

我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家;

我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒;

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

我是铼，催化爱，我把氢气吸过来;

我是锇，和铱合，保持百年很耐磨;

我是铱，做钢笔，只有千万分之一;

我是铂，很贵重，含量比金还淡薄;

我是金，很稳定，扔进王水影无形;

我是汞，吸入痛，温度高低我能懂;

我是铊，能脱发，它是有毒的东西;

我是铅，能储电，子弹头里也出现;

我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪;

我是钋，核能破，α粒子我有很多;

我是砹，极少在，要找到我很难哎;

我是氡，放射中，三天我就造真空;

我是钫，人造上，廿三分钟我就亡;

我是镭，千年累，我把癌细胞变没;

我们是锕系，个个会放粒;

锕!钍!镤!航飞做热源;

铀造原子弹很牛;

镎也造炸弹;

钚!镅!锔!锫!做核反应堆;

还有锎锿镄钔锘铹;

我们超锕系，我们都超重;

쬻，쭊，쭳，쭛，쭶，鿏，럼，쬭，鎶，鉨，듧，镆，鉝，石田，气奥。

(쬻쭊쭳，쭛쭶鿏，럼쬭鎶;鉨듧镆，鉝礧굧)

主族元素顺口溜

氢锂钠钾铷铯钫--请李娜加入私访

铍镁钙锶钡镭 --媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊 --碰女嫁音他

碳硅锗锡铅 --探归者西迁

氮磷砷锑铋 --蛋临身体闭

氧硫硒碲钋 --养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹--父女绣点爱

氦氖氩氪氙氡 --害耐亚克先动

化合价记忆法

①

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

②

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

③

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

④

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

⑤

钾钠氢银正一 二钙钡镁锌

铝正三氧负二 氯常见负一

硫负二正四六 铁有正二三

一二铜二四碳 单质永归零[9]

⑥

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价;

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷;

一三五七正价氯，二四六硫锰四七;

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

盐的溶解性记忆口诀

①钾钠铵盐硝酸盐，

完全溶解不困难。

酸类溶解除硅酸，

溶碱钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，

硫酸难溶是钡铅。

碳酸磷酸钾钠铵，

碳酸氢盐都溶完。

注:此口诀只包括中学范围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀(侯氏制碱法)，碳酸铍可溶。

②

钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪

硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶;

碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

碱只溶钾钠钙钡铵

IUPAC命名法

元素周期表很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un(一)- un(一)- quad(四)- ium(元素)四个字根组合而成，表示"元素114号"。元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫(Georgy Flyorov，1913-1990);而ununhexium便是由un(一)- un(一)- hex(六)- ium(元素)四个字根组合而成，表示"元素116号"。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。

(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)

(1)除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价，氧无+6价)，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(VIA、VIIA、0族除外)

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减)

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。(副族不规则)

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物的水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

1、元素周期数等于核外电子层数;英文元素周期表

2、主族元素的序数等于最外层电子数;

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1:IA族，差数为2:IIA族，差数为3~17:镧系或锕系，差数介于18和21之间:减14，差数为22~24:VIII族，差数大于25:减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为"0"时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为"2"则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第IIA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即为第七周期，第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第VIIB族

稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为:氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)

牢记稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。

如:要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在VA族。

元素周期表中，从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线，而是一条锯齿状曲线。曲线上有两个拐点:第二周期和第四周期。按照相对论效应的计算，第六周期会出现第三个拐点。

第二周期的不规则性

成因是第二周期的内层电子少(只有1s)，原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素(VA)，第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5却不存在，更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。

第四周期的不规则性

第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4却是在1967年才制得，且氧化性为高卤酸(高氟酸除外，因热力学不稳定)中最强。

第六周期的不规则性(6s惰性电子对效应)

第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl(III)较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多，而Po(VI)和At(VII)预计不会存在。