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中文名称：锇 

中文拼音：é

原子序数：76

元素原子量：190.2

元素类型：金属

原子体积：(立方厘米/摩尔)：8.49

地壳中含量：（ppm）：0.0001

元素在太阳中的含量：(ppm) ：0.002

氧化态：Main Os+4

Other Os-2,Os0,Os+1,Os+2,Os+3,Os+5,Os+6,Os+7,Os+8

晶体结构：晶胞为六方晶胞。

晶胞参数：

a = 273.44 pm

b = 273.44 pm

c = 431.73 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

莫氏硬度：7

声音在其中的传播速率：（m/S） 4940

电离能(kJ /mol)M - M⁺  840

M+ - M2+ 1600

M2+ - M3+ 2400

M3+ - M4+ 3900

M4+ - M5+ 5200

M5+ - M6+ 6600

M6+ - M7+ 8100

M7+ - M8+ 9500

锇是金属单质中密度最大的，为22.59克/立方厘米（密度第二大的为铱，22.56克/立方厘米）。锇的共价半径特别小，也就是说锇原子排列得非常紧密，密度也就相当大，铱的共价半径比锇略小一点，密度排名第二。

金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。金属锇在空气中十分稳定，熔点是2700摄氏度，它不溶于普通的酸，甚至在王水里也不会被腐蚀。可是，粉末状的锇，在常温下就会逐渐被氧化，并且生成黄色四氧化锇。四氧化锇在48摄氏度时会熔化，到 130摄氏度时就会沸腾。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。

锇在工业中可以用做催化剂。合成氨时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利的手术刀。利用锇同一定量的铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是锇铱合金。锇铱合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。

密度22.48克/立方厘米，是密度第一大的金属。熔点3045℃，沸点5300℃以上。六方密集晶格。化合价有+2、+3、+4和+8。灰蓝色金属，硬而脆。化学性质稳定，粉末状的锇易氧化。浓硝酸、浓硫酸、次氯酸钠溶液都使它氧化。加热易生成四氧化锇OsO4易挥发有剧毒的晶体。

锇用于制造耐磨和耐腐蚀的硬质合金以及合成氨和加氢反应中的催化剂等。铱锇合金用于制笔尖以及钟、表和仪器中的轴承。其中，锇块是由铂金属的天然合金(存在于铱锇矿中)或铱锇矿分出的纯度为99.9%的锇组成.Os具有硬度高、难熔、耐磨、耐腐蚀的特性。在室温时易形成蓝色氧化膜(OsO₂)，受热时氧化生成四氧化锇OsO₄。

发现人：台奈特（Tennant）

发现年代：1803年

发现过程：1803年，由英国台奈特（Tennant）发现。

1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个曾被命名为ptenium，后来改为osmium（锇），元素符号定为Os。ptenium来自希腊文中“易挥发”，osmium来自希腊文osme，原意是“臭味”。这是由于四氧化锇OsO₄的熔点只有41℃，易挥发，有恶臭。它的蒸气对人的眼睛特别有害。锇是处于元素周期表中ⅧB族中能生成8价化合物的两个元素之一。

元素来源：存在于锇铱矿中。将含锇的固体在空气中焙烧，将挥发出的四氧化物吸收在醇碱溶液中。所得锇酸盐，再用氢气还原而制得。

元素用途：用来制造超高硬度的合金。锇同铑、钌、铱或铂的合金，用作电唱机、自来水笔尖及钟表和仪器中的轴承。

锇属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。

物质的理化常数：

国标编号： 61026

CAS号： 20816-12-0

中文名称： 四氧化锇

英文名称： Osmium tettroxide；Osmic anhydride别 名： 锇(酸)酐

分子式： OsO₄ 外观与性状 白色或淡黄色结晶，有类似氯的气味

分子量: 254.20 蒸汽压 0.93kPa(20℃)

熔点： 41.0℃ 沸点：130℃ 溶解性 微溶于水，溶于乙醇、乙醚、四氯化碳、氨水

密度： 相对密度(水=1)4.91

稳定性： 稳定

危险标记：13(剧毒品) 主要用途 用催化剂、氧化剂、化学试剂，还用于医药和制造白热气灯的纱罩等。

对环境的影响：

1．健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：对眼睛、粘膜、呼吸道有强烈刺激作用。可引起眼结膜炎、支气管炎、肺炎等，可因肺炎而致死。对皮肤可引起坏死性皮炎。低浓度较长期的作用，引起角膜损害，甚至失明。

2．毒理学资料及环境行为

毒性：属高毒类.一级无机毒害品。

急性毒性：LD5014mg/kg(大鼠经口)；162mg/kg(小鼠经口)。

危险特性：具有强氧化性。与易燃物、有机物接触易着火燃烧。受热分解产生有毒的烟气。

燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。3、现场应急监测方法：

4．实验室监测方法：原子吸收法；等离子体光谱法。

5．环境标准:美国车间卫生标准 0.002mg/m³[Os]

6．应急处理处置方法：A、泄漏应急处理：

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿化学防护服。戴好防毒面具，穿一般消防防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，转移到安全场所。也可以用水泥、沥青或适当的热塑性材料固化处理再废弃。如大量泄漏：收集回收或无害处理后废弃。

B、防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩带防毒口罩。必要时佩带防毒面具。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿相应的防护服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

C、急救措施

本身不会燃烧，但受热能分解放出剧毒的烟雾. 剧毒，触及皮肤能引起皮炎甚至坏死. 能刺激眼睛结膜，甚致失明. 吸入蒸气可使人死亡。

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者立即漱口，洗胃。就医。

灭火方法：不燃。火场周围可用的灭火介质。

矿物名称：铱锇矿，Iridosmine

化学组成：IrOs,多含有少许铂、铑、钌、铜、铁等；

鉴定特征：不熔融；遇酸不溶解；加硝石烧时散发一种特异的恶臭（OsO₄）将烧后熔渣溶于水中，则有黑色铱粉沉淀；

成因产状：在中国主要产于超基性岩铬铁矿型铂矿床及砂矿中，与自然铂、铱铂矿、硫镍钯铂旷、铬尖晶石等成组合。

著名产地：世界著名产地有乌拉尔、南美的察科、哥伦比亚的北部、美国奥里岗等地。

名称来源：依据其成分组成命名；

晶体形态：六方薄板状晶形。

晶体结构：晶系和空间群：六方晶系，D6h4一P63/mnc；

晶胞参数：a0=2.718，c0=4.309埃，Z=2；

粉晶数据：1.22(1)2.13(1)1.35(0.6)

物理性质

硬度：硬度变化较大5.8-7.6

比重：20-22.5g/cm³

解理：解理0001完全

颜色：钢灰色，银白色或锡白色条痕：灰色

透明度：不透明

光泽：金属光泽

其他：微有展性及脆性

光学性质　　

反射色锡白带浅蓝。反射率：67.5（绿光），66（橙光），67（红光）。平行c轴切面双反射清楚。非均质弱到中强，浅粉红、红、古铜色和灰到深蓝。    [1]