2022-03-12 10:47:14

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在一定温度压力下,纯溶质B溶解在纯溶剂A中形成一定组分的溶液,其过程的焓变称为B的溶解焓,以符号△solH表示。

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基本信息

  • 中文名称

    溶解焓

  • 条件

    在一定温度压力下

  • 定义

    纯溶质溶解在纯溶剂中溶液的焓变

  • 符号

    △solH

  • 标准摩

    标准压下溶解焓与其物质的量之比

  • 溶解焓的变

    系统在溶解过程所吸收热量的度量

目录

折叠 编辑本段 原理

溶解焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号△solH表示。溶解焓的变化是系统在溶解过程中所吸收的热量的度量。 物体中所有分子做热运动的动能和分子势能和分子、原子内部所具有的能量等的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能。热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量。 在标准压力pθ=100kPa下B的溶解焓与其物质的量n之比,称为B的标准摩尔溶解焓,因此:

一定温度下溶质的标准摩尔溶解焓除了与溶剂的种类有关外,还是溶液组成的函数。

积分溶解焓是在标准压力和一定温度下,1mol溶质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应,可以由实验直接测得.压力对摩尔积分溶解焓的影响是很小的。

微分溶解焓是标准压力和一定温度下,1mol溶质溶于大量某浓度的溶液中所产生的热效应,需要通过作图法求得.摩尔微分溶解焓是在溶液组成不变的条件下,向溶液中加入溶质溶解后的焓变与加入的溶质的物质的量之比。

折叠 编辑本段 作用

应用状态函数法可以由溶质生成不同组成溶液时的摩尔溶解焓,求算在某一定组成的溶液中再加入溶质生成另一定组成溶液时的焓变

折叠 编辑本段 用例

通常文献上给出的是在常压下25℃或其他温度时溶质溶于水中形成不同组分水溶液时的摩尔溶解焓。以LiCl(s)在水中的摩尔溶解焓为例,见表。表中r为溶质LiCl的摩尔比

1/r

2.79

3.13

3.57

4.00

4.76

5.88

7.69

solHm(kJ/mol-1)

-19.347

-21.221

-23.380

-25.083

-27.393

-29.560

-31.485

1/r

12.5

20.0

50.0

100

200

400

solHm(kJ/mol-1)

-33.535

-34.581

-35.564

-35.941

-36.233

-36.43

-36.89

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