2022-02-23 09:59:25

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水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化,是温度常数。因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以K(W)只随温度升高而增大。

基本信息

  • 中文名称

    水的离子积常数

  • 简称

    水的离子积

  • 定义

    氢氧离子和H2O的比例关系的常数

  • 字母表示

    K(W)

  • 公式

    c(H+)·c(OH-)=K(W)

  • 作用

    利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值

目录

折叠 编辑本段 简介

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生,大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。

实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中,如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动,因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14),稀碱溶液中c(H+)水·c(OH-)碱=1×10^(-14)。

折叠 编辑本段 方法

常温下,稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0x10^(-14),知道c(H+)就可以计算出c(OH-),反之也一样。在室温下,酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如下:

1.酸性溶液中:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1.0x10^(-7)mol/L

2.中性溶液中:c(H+)=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L

3.碱性溶液中:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1.0x10^(-7)mol/L

因此,用c(H+)和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。

pH与c(H+)之间的关系 :pH是c(H+)的负对数,即:pH= -lg c(H+)。

折叠 编辑本段 参数

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

38.0

55.0

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