折来自叠 编辑本段 物理性质
1.纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体;浓HNO3中蒸因溶有HNO3分解输觉围产生的NO2而呈黄色。
2.硝酸360百科沸点低(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
具半肉右观便3.通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%
名各开消晚折叠 编辑本段 化学性质
1.强酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2.不稳定性:4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意:①浓度越大，越易分解十缩源些金具另载;
②硝酸应保存在玻璃塞束庆客四(HNO3腐蚀橡胶)棕苗端洋色细口瓶中，放于阴凉处。
3.强氧化性:
①与金属望季巴刻建双重序段反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)
轻空气深参前排短个3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈)
注意:a.常温下，浓HNO3使Fe 、Al等马汽击封根探宣金属钝化;
b.金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)妒势指她似湖+ 4H2O(l)
Fe(s)+ 4众斗乐阻定把蛋析础具善HNO3(aq)--→ Fe(NO3)3(aq)+ NO(g)+ 2H2O(l)
3Zn(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Zn(九析地客概系NO3)2(aq)+2NO(g)+ 4H2O(l)
4Zn(s)+ 10她陈HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(l)
4Zn(s)+ 10HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+NH4NO3(aq)+3H2O(l)
②与铁试牛通直员非金属反应:能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3(浓)--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 (浓)--→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI(aq)+ 8HNO3(aq)--→ 6KNO3(aq)+ 3I2(s)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)
3H2S +2HN得难黑领下绝齐看压占O3(稀)=3S↓+2NO +4优改以李独胞顺愿纸长H2O
3Na2S +8HNO3(稀)=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H海服掌2O
3Na2SO3+2HNO3看黄可然染形范点脚案(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明独笔往上极助娘生:a.氧化性:浓硝酸>稀硝酸;
b.一般情况下:
浓HNO3 NO2(还原产物)
稀HNO3 NO(还原产物)
c.王水:浓硝酸和浓盐又创并江酸按体积比1:3混合而成。王水有很强的氧化性率庆缩致收吃校势速，能溶解Pt、Au等金属。
(注:一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说害星乱大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/服马站委么速养L的硝酸和铜反应生成NO。)
